9．硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖，由此圖可以得出：該反應(yīng)的△H（　�。�
A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．無法判斷

分析 溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由圖象可以看出，溫度升高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：由圖象可知，溫度升高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞O，故選：B．

點(diǎn)評 本題考查平衡移動(dòng)的圖象題，做題時(shí)注意曲線的變化趨勢，此為做題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿（氯堿工業(yè)）
電解前應(yīng)除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子
電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
如何檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體：用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體，如果變藍(lán)色，說明是氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．某工廠以孔雀石為主要原料制備 CuSO4•5H2O及納米材料G，主要步驟如圖1：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分別如下：
物質(zhì)Fe（OH）3 Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)的pH2.27.64.7
完全沉淀時(shí)的pH3.29.66.4
請回答下列問題：
（1）在相同溫度時(shí)溶度積的相對大�。篕sp[Fe（OH）2]＞（填“＞”或“＜”）Ksp[Cu（OH）2]．
（2）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．試劑①是一種氧化劑，目的是氧化Fe2+（填離子符號）．該工廠選用試劑①最好為下列中的b（填代號）．
a．Na2O2 b．H2O2   c．Cl2d．KSCN
（3）根據(jù)如圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時(shí)間為4小時(shí)左右．
（4）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為CuO，操作Ⅰ的名稱是過濾．
（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為0.096mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列氧化物中，能與水反應(yīng)生成酸的是（　�。�
A．SiO2B．NOC．Al2O3D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，是垃圾處理的發(fā)展方向．對．（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，電離H+的能力不及H2O
C．相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多
D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
（　�。�
A．950 mL    111.2 gB．500 mL     117.0 g
C．1000 mL   117.0 gD．1000 mL    111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫該反應(yīng)的濃度商．
（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)．
（2）Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）寫出下面可逆反應(yīng)Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
（5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）的平衡常數(shù)為K2，
NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K3；
寫出K1和K2的關(guān)系式：K1=K22．
寫出K2和K3的關(guān)系式：K2•K3=1．
寫出K1和K3的關(guān)系式：K1•K32=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．電石中碳化鈣可以制取乙炔氣體，制取時(shí)，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體的方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：
序號123456
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔
如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號）是6接3接1接5接2接4．
（3）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞；  ②檢查裝置的氣密性  ③在儀器6和5中注入適量水；  ④待儀器3恢復(fù)至室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中水的體積忽略不計(jì)）  ⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．正確操作順序是B
A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
（4）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻须s質(zhì)氣體，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液加以除去．

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