19．電石中碳化鈣可以制取乙炔氣體，制取時，將反應產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：
（1）實驗室制取乙炔氣體的方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號123456
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號）是6接3接1接5接2接4．
（3）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞；  ②檢查裝置的氣密性  ③在儀器6和5中注入適量水；  ④待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）  ⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．正確操作順序是B
A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
（4）若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)氣體，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液加以除去．

分析 （1）碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣；
（2）制備氣體并測量氣體體積時注意排水瓶（即5）中的兩個導管應短進長出；
（3）制備氣體時并測量氣體實驗步驟應按照檢驗氣密性→裝藥品→發(fā)生反應→量取體積的步驟操作；
（4）生成的氣體中含有硫化氫氣體，硫化氫能與硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液反應．

解答 解：（1）碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的離子方程式為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，故答案為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）本實驗儀器的連接順序應按照發(fā)生裝置（3和6）、排水裝置（5）和接受裝置（4）連接，連接時要考慮排水瓶（即5）中的兩個導管應短進長出，
故答案為：6、3、1、5、2、4；
（3）本實驗操作按照檢驗氣密性→裝藥品→發(fā)生反應→量取體積的步驟操作，加入藥品時應先加固體再加液體，所以正確順序為：②①③⑤④，故選：B；
（4）生成的氣體中含有硫化氫氣體，硫化氫能與硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液反應，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液除去；
故答案為：硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液．

點評 本題考查乙炔的制備和測量問題，本題難度不大，注意氣體制備方法，特別是實驗儀器的連接順序一定要掌握好．

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9．硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛．在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如右圖，由此圖可以得出：該反應的△H（　　）
A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．無法判斷

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10．從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑       
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
關于上述反應的分析不正確的是（　�。�
A．①、③是置換反應，②是化合反應
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均弱于硅
C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．在第三個反應中，SiCl4作氧化劑

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7．某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能團的名稱酚羥基和羧基，反應①的類型為取代反應．
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（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）有關化合物Ⅰ和II的說法中，不正確的是A．
A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O2        B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）一定條件下， 也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應，生成有機物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是．

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14．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備，氣態(tài)甲醛（HCHO）與氣態(tài)甲醇（CH3OH）轉(zhuǎn)化的能量關系如圖所示：
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（2）過程Ⅱ與過程Ⅰ比較，改變的條件是加入了催化劑，過程Ⅱ與過程Ⅰ的反應熱是否相同？相同，原因是一個化學反應的反應熱僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol

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