【題目】在一定條件下，利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z，可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

(1)若X為Mg，W為C，則Z為_________。

(2)若X為SiO2，W為CO，該反應(yīng)在工業(yè)的用途是________。

【答案】MgO 制備粗硅

【解析】

(1)由于Mg的還原性很強(qiáng)，可以在CO2中燃燒生成“一黑一白”兩種產(chǎn)物即碳單質(zhì)和MgO，此題考查的正是Mg的這個(gè)性質(zhì)；所以Z為MgO；

(2)工業(yè)制粗硅涉及的反應(yīng)是SiO2與C高溫下生成CO和Si單質(zhì)的反應(yīng)，此題考查的正是SiO2的這條性質(zhì)；所以該反應(yīng)在工業(yè)上的用途即制備粗硅。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 鈉塊浮在乙醇液面上B. 鈉塊四處游動(dòng)

C. 發(fā)出嘶嘶響聲D. 有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物

B.C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體

C.HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強(qiáng)氧化性酸

D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬(Mo)及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電氣、化工、環(huán)保和宇航等重要領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用和良好的前景，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)中一種重要的原料和不可替代的戰(zhàn)略物質(zhì)。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 ·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬精礦(主要成分 MoS2 )制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合價(jià)是 ________。

(2)已知“焙燒”過(guò)程中 MoS2 變成 MoO3，則氣體 1 中對(duì)大氣有污染的是 ________。

(3)“堿浸”過(guò)程中生成 Na2MoO4 的化學(xué)方程式是 ________；“結(jié)晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質(zhì)，要得到較純的晶體，還應(yīng)采取的方法是 ________。

(4)“濾液”的主要成分是 ________。

(5)將過(guò)濾操作得到的鉬酸沉淀進(jìn)行高溫焙燒，實(shí)驗(yàn)室模擬高溫焙燒時(shí)用于盛放鉬酸的儀器是 ________。

(6)鉬酸高溫焙燒的產(chǎn)物與 Al 在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________。

(7)測(cè)得堿浸液中部分離子濃度為：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。結(jié)晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42－，不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42－ 的去除率為 ________ (保留三位有效數(shù)字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常數(shù)表達(dá)式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉，溶液呈________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過(guò)量硫酸，溶液呈__________色。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫(xiě)出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2＋的離子反應(yīng)方程式：__________________；此反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______(填字母)。

A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2＋起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通直流電用惰性電極電解，3個(gè)電解槽串聯(lián)。

（1）第一個(gè)電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段時(shí)間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1，忽略電解前后溶液體積變化，試計(jì)算陰極上析出單質(zhì)的質(zhì)量_____________。

（2）另外2個(gè)電解槽盛放KCl，Al2O3的熔融態(tài)，計(jì)算該電解時(shí)間段陰陽(yáng)極產(chǎn)物的物質(zhì)的量_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A. 工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B. 工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HCl

C. 工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O

D. 工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，該材料熔點(diǎn)高，硬度大 ，廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)N2的電子式為____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶體屬于__________晶體。

(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是______________。若測(cè)得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________；若其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度_________，SiO2的質(zhì)量______________。

(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。CO在0～10min的平均反應(yīng)速率為 _______ 。

(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖2為其工作原理，圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化

B. 電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C. 處理1 mol Cr2O72－時(shí)有6 mol H＋從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. Cr2O72－離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

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