【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A. 工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B. 工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HCl

C. 工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O

D. 工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

【答案】D

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A錯誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HCl溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；

C.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的( )

A. 平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%

B. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

C. 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

D. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料．X可按如圖路線合成Y．

已知：①RCH=CHR′ RCHO+R′CHO

②不含α-氫原子(與醛基直接相連的碳上的氫)的醛在濃堿作用下醛分子自身同時發(fā)生氧化與還原反應(yīng)，生成相應(yīng)的羧酸(在堿溶液中生成羧酸鹽)和醇的反應(yīng)。

如：2HCHOHCOOH+CH3OH

(1)X的官能團名稱為_________________

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

(3)D+G→Y的有機反應(yīng)類型為：___________．

(4)下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是_______(選填序號)．

a．金屬鈉 b．氫溴酸 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸

(5)寫出下列反應(yīng)方程式：X→G的第①步反應(yīng)__________________E→F：______________

(6)G有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(要考慮空間立體異構(gòu))

i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ii．能發(fā)生水解反應(yīng) iii．苯環(huán)上只有一個取代基

(7)G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出以為有機原料，制取H的合成路線(可任選無機原料)__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z，可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

(1)若X為Mg，W為C，則Z為_________。

(2)若X為SiO2，W為CO，該反應(yīng)在工業(yè)的用途是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒壓下，1 mol A 和 n mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成 a mol C，則下列說法中正確的是 ( )

A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2

B. 起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體的密度相等

C. 當υ正(A) = 2υ逆(C)時，可斷定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 若起始時放入 2 mol A 和 2n mol B，則達平衡時 C 的物質(zhì)的量為 2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學在學習Cl2的實驗室制法后，發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費能源又不易控制溫度，他們現(xiàn)欲對該實驗進行改進并驗證Cl2的部分性質(zhì)，進行了如下探究活動。

查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而實現(xiàn)制取Cl2的目的。

（1）確定反應(yīng)原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===______＋5Cl2↑＋8H2O。

（2）選擇實驗裝置：現(xiàn)有如圖所示的裝置，可以選擇其中的____(填序號)進行實驗。

（3）裝置的正確連接順序為_______(用小寫字母序號表示)。

（4）①實驗時C中所裝液體是________。

②在制氯氣前，必須進行的一項操作是________。

③D中所裝液體是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有H2、Cl2混合氣100mL（標況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復到標況，氣體體積為______mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。

（2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁片與稀硫酸反應(yīng)B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 甲烷在O2中的燃燒D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

已知：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率

下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

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