4.下列儀器:①天平;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④漏斗;⑤分液漏斗;⑥試管,用于分離物質(zhì)的是( 。
A.①③④B.①②⑥C.③④⑤D.③④⑥

分析 常見的混合物分離提純方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等,結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的儀器來解答.

解答 解:①天平用于稱量,不用于分離提純;
②容量瓶用于配制溶液,不能分離提純;
③蒸餾燒瓶用于沸點(diǎn)不同的互溶混合物分離;
④漏斗用于過濾分離混合物;
⑤分液漏斗用于分離分層的液體混合物;
⑥試管一般作反應(yīng)容器,不能分離混合物,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握分離提純?cè)砑皟x器為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.與17gNH3所含的原子數(shù)相等的CO是( 。
A.1mol COB.56 kgCO
C.1.204×1023個(gè)CO分子D.2 molCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.實(shí)驗(yàn)室常利用Cu(NO3)•3H2O和Na2CO3反應(yīng)制備堿式碳酸銅2CuCO3•Cu(OH)2,下列做法中,不正確的是( 。
A.稱取Cu(NO3)•3H2O于燒杯中,加入適量蒸餾水使其溶解得藍(lán)色澄清溶液
B.把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)•3H2O溶液中,同時(shí)加熱促進(jìn)反應(yīng)
C.攪拌反應(yīng)體系一段時(shí)間后析出大量綠色沉淀
D.將反應(yīng)混合物過濾得綠色固體產(chǎn)品,用蒸餾水洗三次,烘干既得產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在含有0.06mol Cl-、0.07mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入2mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖.若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2+和Al3+水解及水的電離).則下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.a的取值范圍是0<a<$\frac{1}{15}$
B.圖中m的取值范圍5.2~5.8
C.A、B兩點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)值均隨x變化而變化
D.若B點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值為120,則a=0.04

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.L、M、Q、R、T是短周期元素,如表是這些元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息:
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述元素中最活潑的金屬元素是Mg(填元素符號(hào),下同),最活潑的非金屬元素是O.
(2)L、M、R、T的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Mg2+>Al3+(填離子符號(hào)).
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是Mg(OH)2(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是Al(OH)3
(4)上述元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O(填化學(xué)式).
(5)L、M的單質(zhì)在稀硫酸中用導(dǎo)線連接可形成原電池,其正極材料是Mg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl-)為1.3mol/L,要使Mg2+與Al3+完全分離,至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為( 。
A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.正在火星上工作的美國“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息,以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O.以下敘述正確的是( 。
A.硫酸鹽都易溶于水
B.檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品-→粉碎-→加水溶解-→過濾-→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C.分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3:2:3
D.明礬含有結(jié)晶水,是混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)AgCl:1.5×10-4g  Ag2SO4:0.796g
(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表:
序號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L  FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液,滴加KSCN 溶液溶液變紅
注:經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體(Ag )生成,加入KSCN 溶液后變紅.
(2)乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ.
a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移.偏移的方向表明:電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀.放置一段時(shí)間后,指針偏移減。 
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO43溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移.
①a 中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+
②b中電壓表指針逆向偏移后,銀為負(fù) 極(填“正”或“負(fù)”).
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag.
(3)為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論,丙同學(xué)又進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn):
序號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL 2mol/L Fe(NO33溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/L Fe2(SO43溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少,未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能(填“能”或“不能”)證明Fe3+氧化了Ag,理由是因?yàn)镕e(NO33溶液呈酸性,酸性條件下NO3-也可能氧化Ag.
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因:溶液中存在平衡:Fe3++Ag?Fe2++Ag+,且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小,Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 濃度,所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同
C.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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