【題目】下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性的物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。

則下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B.1 mol W最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

C.X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D.可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)①反應(yīng)物和生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式對(duì)比，此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．1個(gè)W分子中含有1個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，則1mol W最多可與2mol NaOH反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．X、Y、W、Z含酚羥基、酯基中至少1種，都能與NaOH溶液反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D．X和W都含酚羥基，不能用溴水或FeCl3溶液鑒別，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是__________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____，理由是_______。

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃硝酸

乙

Cu、稀硝酸

丙

Cu、O2、稀硝酸

（4）該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________；該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________，但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】公認(rèn)的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動(dòng)物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細(xì)胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細(xì)胞里來(lái),使細(xì)胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是 （　�。�

A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。

（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為__極。

（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水時(shí)

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子__mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近日，由浙江大學(xué)饒燦教授課題組發(fā)現(xiàn)的一種新礦物LiAl5O8，被國(guó)際礦物學(xué)協(xié)會(huì)命名為“竺可楨石”，英文名為Chukochenite�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Li＋核外電子的電子云輪廓圖為___________。

（2）第二電離能：I2（Mg）___________I2（Al）（填“>”“<”或“＝”）。

（3）已知：O2－、F－的半徑依次為140 pm、136 pm，Li2O、LiF的熔點(diǎn)依次為1840K、1121K。Li2O的熔點(diǎn)高于LiF的主要原因是____________。

（4）LiAlH4是重要供氫劑和還原劑，工業(yè)上利用AlC3和LiH在特殊條件下合成LiAlH4。

①氯化鋁蒸氣中存在Al2Cl6分子且每個(gè)原子價(jià)層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，畫(huà)出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式___________。（要注明配位鍵和普通共價(jià)鍵），鋁的雜化類(lèi)型是___________。

②AlH的空間結(jié)構(gòu)是_____________。

（5）某鋰鈷復(fù)合氧化物晶胞如圖1所示。該化合物的化學(xué)式為_______________。Co3＋和NH3形成配離子[Co（NH3）6]3＋，游離態(tài)NH3中鍵角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH3）6]3＋中鍵角∠HNH。

（6）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬于正交晶系（長(zhǎng)方體形）。品胞參數(shù)為0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如圖2為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為___________。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶胞密度為d g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為___________mol－1（列出計(jì)算表達(dá)式）。

②圖2中A、B兩原子核間距離為___________nm（只列計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種，共面原子數(shù)目最多為_______。

（2）B的名稱(chēng)為_________。寫(xiě)出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是______________。

（4）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，該步反應(yīng)的主要目的是____________。

（5）寫(xiě)出⑧的反應(yīng)試劑和條件：_______________；F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________。

（6）在方框中寫(xiě)出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________

……目標(biāo)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。

（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________ ； D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。

（3）寫(xiě)出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) △H=-98kJ/mol，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

B.將0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋?zhuān)?/span>值增大

C.對(duì)于可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)一定增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

D.pH=6的溶液可能呈酸性，因?yàn)樯邷囟�，水的離子積Kw增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案