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下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL 2mol/L KCl溶液
B、75mL 1mol/L CaCl2溶液
C、150mL 1mol/L NaCl溶液
D、75mL 1mol/L AlCl3溶液
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據同一化學式中各微粒的濃度等于物質的物質的量濃度×離子個數，與溶液的體積無關．
解答： 解：50mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L，
A、150mL 2mol/L KCl溶液中Cl-的物質的量濃度C（Cl-）=C（KCl）=2mol/L，故A正確；
B、75mL 1mol/L CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度C（Cl-）=2C（CaCl2）=2mol/L，故B正確；
C、150mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度C（Cl-）=C（NaCl）=1mol/L，故C錯誤；
D、75mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度C（Cl-）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質．下列實驗現象和結論一致且正確的是（　�。�
A、加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B、滴入石蕊，先變紅，后褪色，說明溶液中有H+和HClO分子存在
C、先用鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+  Ca2+  Cl-  CO32-
B、K+  NH4+  SO42-   NO3-
C、Na+  H+  Cl-  OH-
D、Ba2+  Ca2+  Cl-  SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、石灰水與小蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對體積不變的氣體反應，升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是（　�。�
A、分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多
B、反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
C、該反應的過程是吸熱的
D、該反應的過程是放熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA
B、22.4L氨氣中原子總數為4NA
C、標準狀況下，22.4L SO3的分子數為NA
D、0.1mol/L CaCl2溶液中含有0.2NA個Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池用途極廣，可多次充放電．鉛蓄電池中鉛做負極，二氧化鉛做正極，電解液為30%的H2SO4溶液．電池充、放電時的總反應可表示為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
 2PbSO4+2H2O，下列關于此電池的說法中，不正確的是（　�。�
A、放電一段時間后，電解液的pH將增大
B、放電時，鉛電極上發(fā)生的電極反應式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C、充電時，原來材料為二氧化鉛的電極上發(fā)生氧化反應
D、充電時，電解液中的陽離子向原來材料為二氧化鉛的電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點
B、H2SO4只有在水溶液中才能導電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電
C、弱電解質溶液中有溶質分子，但強電解質溶液中沒有溶質分子
D、水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示：
（1）若A為單質，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．寫出下列過程的離子方程式：
①B的水溶液呈酸性
 
．
②C→D
 
．
③E→C
 
．
（2）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C 溶液的pH較小，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①A的電子式為
 
．
②電解D的水溶液時，反應的離子方程式為
 
．
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應為
 
．
（3）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的
c(H+)
c(OH-)
=1012．
①B→C的化學方程式為：
 
．
②A→C的反應中，每轉移1mol e-就會吸熱45kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．

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