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將兩極質量相同的銅棒和鋅棒，用導線相連接后插入CuSO4溶液中，經過一段時間后，取出洗凈后干燥并稱重，兩棒質量相差6.45 g，導線中通過的電子的物質的量為(　　)

A．0.1 mol                             B．0.2 mol

C．0.3 mol                             D．0.4 mol


解析　負極：Zn－2e－===Zn2＋，Zn失去2 mol e－減重65 g；正極：Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋得到2 mol e－增重64 g。兩極質量相差：65 g＋64 g＝129 g，現(xiàn)在兩棒質量相差6.45 g，應轉移0.1 mol e－。

答案　A


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(　　)

A．PbO2是電池的負極

B．Pb是負極

C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


進行如下實驗：在a錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質量)能正確表示實驗結果的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①                                  B．④

C．②③④                              D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用金屬A(活潑性比氫強)和石墨棒B構成原電池，電解質溶液為稀硫酸，關于此裝置的下列說法中正確的是(　　)

A．A為正極，B為負極

B．導線上有電流通過，電流的方向從A→B

C．反應后，A極質量減小

D．B極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號

電極材料

電解質溶液

電流計指針偏轉方向

1

Al、Mg

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Al、Mg

氫氧化鈉溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？________。

(2)對實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應式：______________________。

②石墨為________極，電極反應式：_____________________。

③電池總反應式：_____________________________________。

(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應式：__________________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：__________________________________________________。

(5)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用元素分析儀分析12.0 mg某有機物，測得生成17.6 mg CO2和7.2 mg H2O，無其他物質生成，下列說法中正確的是(　　)

A．該有機物的分子式為C2H6O2

B．該有機物中碳、氫原子個數(shù)比為1:1

C．無法確定該有機物中是否含有氧元素

D．該有機物中一定含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為      。

（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二

電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是

①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；    ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管：  ③用托盤天平稱量10.1 g氯化鈉晶體：    ④用過濾的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉溶液：⑤用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A.①②③④         B.②③④           C.③④⑤           D.①③⑤

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