下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是

①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；    ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管：  ③用托盤天平稱量10.1 g氯化鈉晶體：    ④用過濾的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉溶液：⑤用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A.①②③④         B.②③④           C.③④⑤           D.①③⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將兩極質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒，用導(dǎo)線相連接后插入CuSO4溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間后，取出洗凈后干燥并稱重，兩棒質(zhì)量相差6.45 g，導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.1 mol                             B．0.2 mol

C．0.3 mol                             D．0.4 mol

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對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（    ）

A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

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已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

 2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

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一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對分子質(zhì)量

46

57

64

69

69

69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc＝________。（填表達(dá)式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N2O4________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率α＝________。

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開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的。

Ⅰ由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是________。乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得。

(1)T1溫度時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(甲)＝0.2 mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是        。

(2)升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A.加入2 mol甲     B.充入氮?dú)?nbsp;    C.分離出乙     D.升高溫度

Ⅱ(1)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

已知：

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g)2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①若使用酸性水溶液做電解質(zhì)，甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。

若使用熔融Na2CO3做電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是         。

若使用燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，可以傳導(dǎo)O2—。則在電池內(nèi)部O2—由____極移向____極(填“正”或“負(fù)”)；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為                  。

②若B中為氯化銅溶液，當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________(填“a”或“b”)極增重________g。

若B中為足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____      。

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下列說法不正確的是                                                       (　　)

       A．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵

       B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

C．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

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有機(jī)物種類繁多，應(yīng)用廣泛。根據(jù)所學(xué)有機(jī)物的知識，回答下列問題：

(1)2008年6月1日開始實(shí)施的“限塑令”是解決“白色污染”的重要措施。有機(jī)物A是合成食品包裝塑料袋的原料，它的產(chǎn)量可作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。在一定條件下，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成塑料袋材料的化學(xué)方程式為____________________。A可跟水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，將一根光潔的銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰上加熱，然后伸入盛有B的試管中，銅絲變化的現(xiàn)象為________________________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)有機(jī)物C的化學(xué)式為C2H4O2，它是一種常用的調(diào)味品的主要成分，它能使紫色石蕊試液變紅，C與B在一定條件下能反應(yīng)生成一種具有水果香味的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，其反應(yīng)類型為____________。

(3)北京“祥云”火炬用的燃料是丙烷，某有機(jī)物E跟丙烷同類，其化學(xué)式是C4H10，寫出E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________。

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下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)不同的元素。

請回答下列問題。

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)；元素⑧的原子外圍電子排布式是________。

(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________；②③④的電負(fù)性：________>________>________(用元素符號表示)。判斷依據(jù)是______________________________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)；

(3)某元素的特征電子排布式(價(jià)電子排布式)為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________(填編號)；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是__________________________。

(4)②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為________________，其熔點(diǎn)比金剛石的__________(填“高”或“低”)。

(5)⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為______________________。

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