Question

8．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61 mol/L
（2）由于實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，需要臨時(shí)配制．
①應(yīng)選擇250mL的容量瓶，容量瓶使用時(shí)第一步操作是檢漏
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有燒杯 玻璃棒 膠頭滴管
③用托盤天平稱取6.1g NaOH
④經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中OH^-的濃度為0.022 mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度；
（2）①依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格結(jié)合容量瓶構(gòu)造及使用方法解答；
②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇需要儀器；
③依據(jù)m=CVM；$\frac{n}{V}$
④分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）計(jì)算氫氧化鈉、硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：OH^-+H⁺=H₂O，計(jì)算剩余氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫氧根離子濃度．

解答 解：（1）2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.22×2%}{40}$=0.61mol/L；
故答案為：0.61 mol/L； 
 （2）①需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶；容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水；
故答為：250；   檢漏；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：燒杯  玻璃棒  膠頭滴管；
故答案為：燒杯  玻璃棒  膠頭滴管； 
 ③配制250mL0.61mol/L氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.61mol/L×40g/mol×0.25L=6.1g；
故答案為：6.1；  
 ④A．容量瓶中殘存少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
B．稱取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱取，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正常操作，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，故F不選；
故選：CE；
（3）0.61 mol/L氫氧化鈉溶液20mL含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氫離子物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依據(jù)方程式：OH^-+H⁺=H₂O，則剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量n=0.0122mol-0.01mol=0.0022mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.0022mol}{0.1L}$
=0.022mol/L；
故答案為：0.022 mol/L；

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法，題目難度不大．