在t1℃時2A(氣) B(氣) △H=Q達到平衡時混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當平衡從t1℃升溫至t2℃時,下列說法中正確的是：
A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2
AD

若，說明升溫平衡向左移動，此時；若，說明升溫平衡向右移動，此時，故選AD。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。

（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。
①乙的一種重要用途是           ；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是              。
（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
溫度/℃
400
450
500
550
600
650
轉(zhuǎn)化率/%
99.2
97.5
93.5
85.6
73.7
58.5
①該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2。
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。
①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                ；
②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol－1
Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol－1
寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q
B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p
D. 溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：3A(氣)   3B(?)+C(?)；開始向容器中沖入A,隨著反應(yīng)的進行，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．B和C不可能都是氣體D．若C為固體，則B一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖
所示。

⑴則該反應(yīng)的的反應(yīng)物 ，生成物是  ，化學(xué)方程式為                        ；
⑵能否計算反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為     ，
若不能，則其原因為           __     ；
⑶2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了_________狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率
D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行aN（g） bM(g) 反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=            
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為         
（3）此反應(yīng)在該條件下達到限度時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N ，同時生成b mol M
E、混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F、N的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黃色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸
C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫時， 容積不變的密閉容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g)  N2O4(g),測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO2,新平衡建立時測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為
A．a(chǎn)＞bB． a＜bC．a(chǎn)＝bD．無法確定

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