（8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行aN（g） bM(g) 反應，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示

（1）此反應的化學方程式中=            
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為         
（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉(zhuǎn)化率為         
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是         。
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N ，同時生成b mol M
E、混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F、N的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（    ）
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A.①③    B.①④    C.②③    D.③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是
A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡
C．電離平衡時，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零
D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是
A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJ
B．平衡時v正（O2）= 4/5 v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t1℃時2A(氣) B(氣) △H=Q達到平衡時混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時該反應的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當平衡從t1℃升溫至t2℃時,下列說法中正確的是：
A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關系，分析圖可以得出的正確結(jié)論是

??
A．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??		B．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
??		C．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??		D．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，當反應達到平衡時,分別采取下列措施,能使平衡向正反應方向移動的是
A．恒容通入氮氣B．恒壓通入氮氣C．加催化劑D．增加CO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器，相同溫度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反應2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)達平衡后，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為m，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則 m和n的關系為
A．m =" n"B．m > nC．m < nD．無法確定

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