Question

如圖所示，把電極Al、Mg插入C的溶液中設(shè)計(jì)原電池．
（1）如果C溶液為稀硫酸，連接導(dǎo)線后電流表指針是否偏轉(zhuǎn)

 

（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原電池，則不需回答以下問題；
②如果指針偏轉(zhuǎn)，溶液中陽離子移動(dòng)方向?yàn)閺?div id="f1tlljj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

到

 

（填電極材料），正極反應(yīng)為

 

；負(fù)極反應(yīng)為

 

．
（2）如果C溶液為稀氫氧化鈉，連接導(dǎo)線后電流表指針是否偏轉(zhuǎn)

 

（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原電池，則不需回答以下問題；
②如果指針偏轉(zhuǎn)，電子移動(dòng)方向?yàn)閺?div id="rbtnpbh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Mg易失電子作負(fù)極、Al正極，負(fù)極鎂被氧化，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，Al作負(fù)極、Mg作正極．

解答： 解：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，由于鎂、鋁都能與硫酸反應(yīng)，且鎂比鋁活潑，Mg易失電子作負(fù)極、Al正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；則構(gòu)成原電池，連接導(dǎo)線后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：是；
②鎂電極為負(fù)極失電子到鋁電極，故溶液中陽離子從Mg到Al；鎂電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Mg-2e^-=Mg²⁺，鋁為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Mg；Al；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁為負(fù)極，鎂為正極，構(gòu)成原電池，連接導(dǎo)線后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：是；
②Al為負(fù)極失電子到正極Mg電極，故答案為：Al；Mg；Mg．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)的考查，注意不能直接利用金屬活潑性判斷負(fù)極，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，題目難度不大．