物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最小的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NH4HSO4
C、CH3COONH4
D、NH3?H2O
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．
解答： 解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABC選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3?H2O部分電離；
A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；
B、硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；
C、醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較�。�
D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最小；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法不正確的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C、c （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋篶 （NH4HCO3）＞c （NH4CN）＞c （HCOONH4）
D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c （Na+）＞c （HCO3- ）＞c （H2CO3）＞c （CO32- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
B、該電池的正極反應(yīng)為：MnO2-e-+H2O═MnO（OH）+OH-
C、導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D、電池工作時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH將不斷變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是
 
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．保持體積不變，充入N2，其逆反應(yīng)速率
 
，保持壓強(qiáng)不變，充入N2，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、許多化學(xué)反應(yīng)中的能量變化表現(xiàn)為熱量的放出和吸收
B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C、無需加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、恒溫、恒壓條件下的反應(yīng)熱叫做焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0，從時(shí)間0～t3s的變化，則t2～t3時(shí)間段的變化是由下列哪項(xiàng)條件的改變引起的（　�。�
A、升高溫度
B、迅速縮小容器體積
C、增大X的濃度
D、增大Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，把電極Al、Mg插入C的溶液中設(shè)計(jì)原電池．
（1）如果C溶液為稀硫酸，連接導(dǎo)線后電流表指針是否偏轉(zhuǎn)
 
（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原電池，則不需回答以下問題；
②如果指針偏轉(zhuǎn)，溶液中陽離子移動(dòng)方向?yàn)閺?div id="qgjmpoo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
到
 
（填電極材料），正極反應(yīng)為
 
；負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（2）如果C溶液為稀氫氧化鈉，連接導(dǎo)線后電流表指針是否偏轉(zhuǎn)
 
（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原電池，則不需回答以下問題；
②如果指針偏轉(zhuǎn)，電子移動(dòng)方向?yàn)閺?div id="rhzcqps" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
到
 
（填電極材料），正極材料為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

23g金屬鈉（發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na+與水分子個(gè)數(shù)之比為1：10（　�。�
A、18gB、180g
C、198gD、162g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的某種純凈物（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），不能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（　�。�
A、KCl（HCl）
B、H2SO4（H2O）
C、AgNO3（HNO3）
D、CuSO4（CuCO3）

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