升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(   )

A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．化學(xué)平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離常數(shù)Ka

B

解析試題分析：A、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不符合；
B、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故B符合；
C、水的電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故C不符合；
D、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故D不符合；
故選B．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；離子積常數(shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對(duì)該反應(yīng)速率表示正確的是
A．在2 min末的反應(yīng)速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應(yīng)速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A．25%       B．大于25%       C．小于25%        D．12.5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是

 
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
c(A)起始/mol·L－1
1
2
1
c(A)平衡/mol·L－1
.0.5
1
0.85
放出的熱量/kJ
a
b
c
 
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)； △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。下列說(shuō)法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時(shí)測(cè)得A氣體的物質(zhì)的量為5.6mol，則此4s內(nèi)用A表示該反應(yīng)速率正確的是： (    )

A．0.3 mol·L-1s-1 B．0.6 mol·L-1s-1
C．1.0 mol·L-1s-1 D．0.7 mol·L-1s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)K=
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖（Ⅰ）所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖（Ⅱ）所示，下列結(jié)論正確的是（   ）

A．圖（Ⅱ）中T1＞T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．t2 min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大
D．T℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol／LZ保持其他
條件不變，達(dá)到平衡時(shí)z的濃度為0．4 mol·L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案