Question

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
c(A)起始/mol·L－1	1	2	1
c(A)平衡/mol·L－1	.0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

 
A.實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
B.實驗放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L^-1·min^-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡

Answer 1

B

解析試題分析：A、          2A(g)+B(s)2D(g)
起始濃度（mol/L）   1             0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   0.15          0.15
平衡濃度（mol/L）  0.85          0.15
所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＜1，因此A正確；
B、由于反應(yīng)前后體積不變，所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，B不正確；C、實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)＝＝0.005mol? L^-1·min^-1，C正確；D、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，而容器容積是不變的，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡，D正確，答案選B。
考點：考查可逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算、等效平衡應(yīng)用以及平衡狀態(tài)的判斷