17．某同學(xué)發(fā)布了三份無色溶液檢測報(bào)告，結(jié)果如下（水電離的H+、OH-忽略不計(jì)）：
溶液（1）中所含全部離子及其濃度
離子濃度mol•L-1離子濃度mol•L-1
Na+0.1Cl-0.9
Ag+0.5NO3-0.3
Mg2+0.3
溶液（2）中所含全部離子及其濃度
離子濃度mol•L-1離子濃度mol•L-1
Na+0.1Cu2+0.2
Ba2+0.5NO3-1.5
Mg2+0.3Cl-0.6
溶液（3）中所含全部離子及其濃度
離子濃度mol•L-1離子濃度mol•L-1
Na+0.1Cl-0.2
K+0.5NO3-0.3
Mg2+0.3SO42-0.4
請(qǐng)分析判斷：上述三份檢測結(jié)果是否可靠，若不可靠，說出理由．
溶液（1）結(jié)果是否可靠不可靠，理由Ag+和Cl-不能共存；
溶液（2）結(jié)果是否可靠不可靠，理由原溶液為無色，不可能有Cu2+；
溶液（3）結(jié)果是否可靠不可靠，理由溶液中陰陽離子電荷不平衡．

分析 溶液（1）中離子之間結(jié)合生成沉淀；
（2）中Cu2+為藍(lán)色，與無色不符；
（3）中離子之間不反應(yīng)，但溶液為電中性，以此來解答．

解答 解：溶液（1）結(jié)果是不可靠，理由為Ag+和Cl-不能共存；
溶液（2）結(jié)果是不可靠，理由為原溶液為無色，不可能有Cu2+；
溶液（3）結(jié)果是不可靠，由電荷可知，0.1+0.5+0.3×2≠0.2+0.3+0.4×2，則理由為溶液中陰陽離子電荷不平衡，
故答案為：不可靠；Ag+和Cl-不能共存；不可靠；原溶液為無色，不可能有Cu2+；不可靠；溶液中陰陽離子電荷不平衡．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、電荷守恒、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在一個(gè)小燒杯中加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體和反應(yīng)混合物呈糊狀．反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成．
（4）通過水結(jié)冰，燒杯和底部的玻璃片粘在一起，用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺現(xiàn)象，說明該反應(yīng)是吸（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E，F(xiàn)和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個(gè)長周期．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]-；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH．CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是AC
A．N2O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
（5）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-l，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm-3（用含NA、a的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

實(shí)驗(yàn)原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；裝置②的作用是干燥空氣．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結(jié)果偏低（寫一種即可）．
（5）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA個(gè)Na+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含有2NA個(gè)氫原子
C．常溫下，44gCO2含有NA個(gè)氧原子
D．0.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層間通過氫鍵結(jié)合）、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是H3BO3，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為分子間作用力、氫鍵．
（2）圖Ⅲ所示的是由銅原子的密置層（填“非密置層”或“密置層”）在三維堆積而成的面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其空間利用率為74%每個(gè)銅原子與其緊鄰的銅原子數(shù)為12．
（3）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為1：6．
（4）圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為8．若晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素．請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問題．

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）元素的非金屬性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵  ．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（填離子符號(hào)）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）cd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．      
1，3，4-三甲苯		B．     
 2-甲基-2-氯丙烷		C．

2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平． 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）有機(jī)物D中官能團(tuán)的名稱為羧基，①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室利用圖2的裝罝制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
②試管Ⅱ中加入的試劑是飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
③為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用該裝置進(jìn)行了以下4 個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測其中有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管I中試劑試管Ⅱ中有機(jī)層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1濃硫酸3.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO40.6
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸0.6
實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用，則進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D時(shí)應(yīng)加入2 mL6mol•L-1的鹽酸．分析實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H2SO4的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（4）乙醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物E，E的相對(duì)分子質(zhì)里為74，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.9%、13.5%，其余為氧．求E的化學(xué)式C原子個(gè)數(shù)=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子個(gè)數(shù)=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，則O原子個(gè)數(shù)=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，則C、H、O原子個(gè)數(shù)之比=4：10：1，則E的化學(xué)式為C4H10O（需寫出計(jì)算過程）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案