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已知短周期元素的四種離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A．離子的質子數：Y2－>Z－                  B．原子的最外層電子數：Z > W

C．元素的最高正價：X > W                 D．原子半徑：W > X

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．

A、Z為F元素，Y為O元素，離子的質子數：Z－> Y2－，故A錯誤，

B、Z為F元素，最外層7個電子，W為Al元素，最外層3個電子，故B正確；

C、X為Na元素，最高正價是+1價，W為Al元素，最高正價是+3價，故C錯誤；

D、金W為Al元素，X為Na元素，同周期，自左向右主族元素的原子半徑由大到小，故D錯誤。

故選B。

考點：原子結構與元素周期律的關系

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵。

 

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