Question

已知短周期元素的四種離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ）
A．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
B．單質(zhì)的還原性D＜C＜B＜A
C．離子半徑C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
D．A、B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值 C＞B＞A

Answer 1

【答案】分析：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬．結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．
解答：解：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬．
A．A、B在周期表中C、D的下一周期，所以原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯誤；
B．同周期自左而右，金屬性減弱，單質(zhì)還原性減弱，A、B為金屬，A、B同周期，a＞b，所以金屬性B＞A；C、D同周期，為非金屬，原子序數(shù)d＞c，非金屬性D＞C，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性D＞C，所以還原性D＜C，故B錯誤；
C．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正確；
D．A、B、C的金屬性逐漸減弱，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液堿性逐漸減弱，其溶液的PH逐漸減小，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大．