Question

用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構(gòu)成一個原電池。這個原電池的負(fù)極是________，電極反應(yīng)式是________；正極是________，電極反應(yīng)式是________。

Answer 1

銅片    Cu —2e^－＝ Cu²⁺    銀片    Ag⁺+e^－＝Ag
試題分析：銅的金屬性強(qiáng)于銀的，所以銅是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是Cu —2e^－＝ Cu²⁺；銀是正極，溶液中的銀離子得到電子，電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^－＝Ag。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷和電極反應(yīng)式的書寫
點(diǎn)評：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。