14．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是①鐵、②鈉、③鋁、④鎂（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 活潑金屬鋁、鎂在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，鐵、鈉、銅不是形成氧化膜；

解答 解：①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，故錯誤；
②鈉與氧氣反應生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應最終生成碳酸鈉，故錯誤；
③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，故正確；
④鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，故正確；
故選C．

點評 本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用粗鹽代替NaCl固體
B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線
C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液濺出
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量即為57.3 kJ
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＜△H2
C．已知H2（s）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol，則反應物總能量小于生成物總能量
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實驗，以下推斷不正確的是（　　）
A．溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+B．溶液中 c （Na+）≥0.6mol•L-1
C．溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-D．溶液中n（SO42-）≤0.02 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知1mol某氣體X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，則X的化學式 為CH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（　�。�
A．鎂與稀鹽酸反應B．CO燃燒生成CO2
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應D．生石灰溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw變小
C．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：（要求原因用離子方程式表述）
（1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液②呈酸 性，原因是氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性．升溫可以促進NH4Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH4+） 的大小為b（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途．請回答下列問題．

（1）實驗室欲用下列裝置和藥品制備少量氮化鎂．（已知氮化鎂易與水反應）
①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝生石灰，二者混合可制取氨氣．
②按照氣流的方向連接裝置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
④如果沒有無水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復鹽MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如圖所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌器同時加入氨水，待溫度達到40℃時，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，待反應一段時間后，過濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點是反應物受熱均勻．
②40℃復鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，該反應的方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；此時開始滴加鹵水的目的是吸收復鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳．
③若制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為m g，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有bd（填字母代號）．
a．堿式碳酸鎂的密度    b．充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量
c．灼燒時的溫度和時間  d．灼燒時，測算得的標準狀況下二氧化碳的體積．

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