固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.1 mol NH5中含有5 NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為 +

D.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑

 

A

【解析】NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則可以預(yù)測它是銨鹽,其中有氫負離子。1 mol NH5中含有4 NA個N—H鍵,故A項錯誤;銨鹽中既有離子鍵又有共價鍵,B正確;C、 D項都正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習卷（解析版） 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學(xué)知識,解決下列問題:

Ⅰ.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=,寫出它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

　。 

Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進行下列反應(yīng):

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.2 kJ·mol-1

(1)寫出催化反應(yīng)室中三個反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,起始時CO、H2的物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則3 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　。若同樣條件下起始時CO物質(zhì)的量為4 mol,達到平衡后CH3OH為2.4 mol,則起始時H2為　　　　mol。

(3)下列有關(guān)反應(yīng)③的說法正確的是　　　　。

A.在體積可變的密閉容器中,在反應(yīng)③達到平衡后,若加壓,則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變

B.若830 ℃時反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K＞1.0

C.某溫度下,若向已達平衡的反應(yīng)③中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g),則平衡右移、平衡常數(shù)變大

(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度,研究者進行了一系列實驗,每次實驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變,實驗結(jié)果如圖,

則CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是  　。

其原因是 　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

 

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol·L-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol·L-1)

c1

c2

0.4

 

下列判斷不正確的是(　　)

A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱

B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.當容器中Cl2為1.2 mol時,可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:

 

(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 

A.一定為奇數(shù)

B.一定為偶數(shù)

C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)

(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:

①寫出A形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 

②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2 中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為　 　。 

③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

④實驗證實AC3與水會發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為  　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　

(2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　

(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學(xué)式為　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題5化學(xué)能與熱能練習卷（解析版） 題型：填空題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

 

請回答下列問題:

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 

(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

 

(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=　　　kJ/mol。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題5化學(xué)能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是(　　)

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題3離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽離子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—

 

為探究其成分,進行了以下探究實驗。

(1)探究一:

甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

 

①該溶液中一定不存在的陽離子是　 , 

一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為　 ; 

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  。 

(2)探究二:

乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標準狀況)

11.2 L 

22.4 L 

28.0 L 

n(Cl-)

2.5 mol

3.5 mol

4.0 mol

n(Br-)

3.0 mol

2.5 mol

2.0 mol

n(I-)

x mol

0

0

 

①當起始至通入Cl2的體積為22.4 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為　 ; 

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為　 。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題22物質(zhì)的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題

一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S離子中的若干種組成,陶寶同學(xué)設(shè)計實驗檢驗其組成,記錄如下:

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

將固體溶于水,用pH試紙檢驗

無色溶液pH=9

②

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

產(chǎn)生氣泡,CCl4層呈橙色

③

向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

④

過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

 

下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯誤的是(　　)

A.肯定含有Br-,可能含有HC

B.至少含有S、S中的一種離子

C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-

D.無需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+

 

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同步練習冊答案