已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是(　　)

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

 

D

【解析】題目中給出的數(shù)據(jù)意義是:燃燒1 g的甲烷放出55.625 kJ的熱量,應該換算成燃燒1 mol甲烷放出的熱量為890 kJ。熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ/mol,其他系數(shù)與熱量相對應的方程式均正確。答案選D。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%

BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿

CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X

DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體

EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

 

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)　　　　I1(Y)。 

(2)E元素原子的核外電子排布式為　

(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性　　　　(填“強”或“弱”)。 

(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是　  　

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:　 , 

寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式: 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(　　)

 

A.原子半徑:Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z

C.Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸

D.若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.1 mol NH5中含有5 NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為 +

D.它與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題4氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學知識,回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題4氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(　　)

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

 

FeBr2

/

 

Cl-

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

 

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

 

A.表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B.氧化性強弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

C.表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6NA

D.表中③組反應的離子方程式為:2MnO4—+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題2化學計量及其應用練習卷（解析版） 題型：填空題

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為　　　　　　　　。 

(2)甲學生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 

若定容時仰視刻度線,則所配溶液濃度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 

②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　 。 

③定容的正確操作是　 。 

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是　　　　(填序號)。 

A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切

B小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處:　 。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題21化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

讀下列藥品標簽,有關(guān)分析不正確的是(　　)

 

 

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