Question

14．圖1是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置按題目要求回答：
（1）在①至⑨號元素中，非金屬性最強的元素是F（填元素名稱）．
（2）請畫出③號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）④⑤號元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（用化學式表示）．
（4）圖2所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填選項序號）．
（5）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的順序排列是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學式表示）．
（6）元素①和③形成的化合物的電子式是3H•+→，元素⑥和⑨形成的化合物中含有離子鍵．
（7）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計了圖2裝置進行實驗，請回答：
i．儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應是（用離子方程式表示）2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
ii．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
iii．為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
iv．上述ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg，⑧為Al，⑨為Cl，
（1）上述元素中，F(xiàn)的得電子能力最強；
（2）③號元素為N，原子序數(shù)為7，最外層5個電子；
（3）元素的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）根據(jù)分子模型判斷物質(zhì)的種類，①為H，②為C；
（5）金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（6）NH₃為共價化合物，NaCl是離子化合物；
（7）i．由圖可知，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應；
ii．棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯氣，防止氯氣擴散到空氣中；
iii．溴與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳；
iv．同主族元素從上到下，電子層、原子半徑均增大，得到電子能力減弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg，⑧為Al，⑨為Cl，
（1）上述元素中，F(xiàn)的得電子能力最強，則F的非金屬性最強，故答案為：F；
（2）③號元素為N，原子序數(shù)為7，最外層5個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）在所給的元素中，非金屬性最強的為F，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）①為H元素，②為C元素，二者形成的化合物為烴，題中a為NH₃，b為CH₄，c為H₂O，d為C₃H₈，故答案為：bd；
（5）金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（6）①和③組成的化合物為NH₃，NH₃為共價化合物，用電子式表示氨氣分子的形成過程為：3H•+→，NaCl是離子化合物，
含離子鍵，
故答案為：3H•+→；離子鍵；
（7）i．由圖可知，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應，該離子反應為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：分液漏斗；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
ii．棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯氣，防止氯氣擴散到空氣中，發(fā)生的離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
iii．溴與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色，
故答案為：溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；
iv．綜上所述，由實驗可知同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得到電子能力減弱，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱，
故答案為：逐漸增大．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．