Question

7．一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．下對(duì)說法正確的是（　�。�

t/s		0		5	15	25	35
n（A）/mol		1.0		0.85	0.81	0.80	0.80

• A． 前 5 s 的平均反應(yīng)速率v（A）=0.03 mol•L^-1•s^-1
• B． 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C． 保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
• D． 保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.2molA、0.2molB?和1molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v_（正）＜v_（逆）

Answer 1

分析 向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，由表格數(shù)據(jù)可知25s達(dá)到平衡，則
          A（g）+B（g）=C（g）
開始    0.5         0.5       0
轉(zhuǎn)化     0.1          0.1     0.1
平衡   0.4          0.4      0.1
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．由信息不能判斷反應(yīng)中能量變化；
C．保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2molC，極性轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，與原起始量相同；
D．K=$\frac{0.1}{0.4×0.4}$=0.625，Qc=$\frac{0.5}{0.1×0.1}$=50，Qc＞K，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，由表格數(shù)據(jù)可知25s達(dá)到平衡，則
          A（g）+B（g）=C（g）
開始    0.5         0.5       0
轉(zhuǎn)化     0.1          0.1     0.1
平衡   0.4          0.4      0.1
A．前 5 s 的平均反應(yīng)速率v（A）=$\frac{\frac{1mol-0.85mol}{2L}}{5min}$=0.015 mol•L^-1•s^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由信息不能判斷反應(yīng)中能量變化，不能確定是否為吸熱、放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2molC，極性轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，與原起始量相同，原平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1}{0.5}$×100%=20%，則起始時(shí)向容器中充入2molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率為80%，故C錯(cuò)誤；
D．K=$\frac{0.1}{0.4×0.4}$=0.625，Qc=$\frac{0.5}{0.1×0.1}$=50，Qc＞K，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v_（正）＜v_（逆），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K及速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．