16．已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L時(shí)，溶液pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為（　�。�
A．10 mLB．5 mLC．大于5 mLD．小于5 mL

分析 按照酸堿恰好中和反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，可知需消耗鹽酸體積為5ml，依據(jù)題干信息可知，此時(shí)溶液PH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應(yīng)繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色．

解答 解：按照酸堿恰好中和反應(yīng)：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O進(jìn)行計(jì)算，可知滴定10mL0.05mol/L氨水需消耗0.1mol/L鹽酸體積為5ml，依據(jù)題干信息可知，此時(shí)溶液PH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應(yīng)繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色，所以終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)大于5mL，
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)，指示劑的選擇對測定結(jié)果的影響，題目難度不大，注意變色范圍．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．下對說法正確的是（　�。�
t/s 05152535
n（A）/mol 1.0 0.850.810.800.80
A．前 5 s 的平均反應(yīng)速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.2molA、0.2molB?和1molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（　�。�
A．燒杯B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外．偏小
（2）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次．偏小
（3）在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分．偏小
（4）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水．無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在硫酸銅飽和溶液中，投入不規(guī)則的硫酸銅晶體，下列說法正確的是（　　）
A．晶體形狀不變B．晶體溶解，溶液的濃度變大
C．晶體不溶解，溶液濃度不變D．晶體形狀改變，溶液濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對復(fù)雜的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可以用“鍵線式”簡化表示．如有機(jī)物CH2=CH一CHO可以簡寫成．則與鍵線式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．在兩只試管中分別加入各約1 g的兩種固體和10 mL水，振蕩后分別滴入2滴酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說法中不正確的是（　�。�
A．D溶液的pH=7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氧化還原 反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，表示該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，這種物質(zhì)是氧化劑．

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