1．標準狀況下，11.2L NH3中有0.5molNH3，質量為8.5g，有5mol電子，有1.5NA個氫原子，有1.5mol氫原子．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計算，結合1個氨氣分子含有10個電子，3個氫原子的結構特點解答．

解答 解：標準狀況下，11.2L NH3中物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，質量m=0.5mol×17g/mol=8.5g；含有電子的物質的量為0.5mol×10=5mol；含有氫原子物質的量為：0.5mol×3=1.5mol；個數(shù)為1.5mol×NA=1.5NA；
故答案為：0.5；8.5；5；1.5NA；1.5．

點評 本題考查了有關物質的量計算，熟悉以物質的量為核心的計算公式，明確氨氣的組成和結構是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Zn2+的離子方程式為FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制作氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
△H＜0，氨基甲酸銨是一種白色固體，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等，易水解生成碳酸銨或碳酸氫
銨．
步驟1：組裝儀器并檢查裝置的氣密性．
步驟1：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產(chǎn)品．
…
（1）氨基甲酸銨水解生成碳酸氫銨的化學方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
（2）干燥管中盛放的藥品是堿石灰．
（3）對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有不需要干燥、提供低溫環(huán)境，提高轉化率（答兩條）．
（4）以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下．
（5）尾氣處理裝置如上圖雙通玻璃管的作用：防倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置．
（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.81g，用足量的石灰水充分處理后過濾、洗滌、干燥，測得質量為10.00g，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為89.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是小雪收集的某品牌礦泉水標簽的部分內容，請按要求用化學用語填空：

①用離子符號表示出其中的一種陽離子Mg2+_，一種陰離子SO42-；
②魚類可在水中呼吸，是因為水中溶解有O2；
③硫酸鎂中硫的化合價為+6價MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Ag+、NO3-、Cl-B．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中屬于復合材料的是（　　）
A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．玻璃鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．保持其他條件不變，欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒ㄖ胁豢尚械氖牵ā　。?table class="qanwser">A．蒸發(fā)溶劑B．升高溫度C．降低溫度D．加入KN03固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，關于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如下：

（1）“焙燒”在6000C時進行，寫出CuS轉化為CuO和SO2的化學方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）“過濾”所得濾液中溶質的主要成分為FeSO4（填化學式）．
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序號）
a．稀硫酸    b．濃硫酸     c．稀硝酸     d．濃硝酸
（4）“反應”一步所用的試劑是20%HNO3和10%H2O2，反應過程中無紅棕色氣體生成．
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質的量之比為2：1．
②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，隨著反應的進行，
溫度上升，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（5）從“反應”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O的方法是蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4°C結晶．

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