11．工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如下：

（1）“焙燒”在6000C時進(jìn)行，寫出CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2的化學(xué)方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為FeSO4（填化學(xué)式）．
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序號）
a．稀硫酸    b．濃硫酸     c．稀硝酸     d．濃硝酸
（4）“反應(yīng)”一步所用的試劑是20%HNO3和10%H2O2，反應(yīng)過程中無紅棕色氣體生成．
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1．
②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，
溫度上升，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（5）從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O的方法是蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4°C結(jié)晶．

分析 工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體，廢料通入空氣焙燒后銅生成氧化銅，硫化銅轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾得到濾渣鐵和銅，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和0%的H2O2發(fā)生反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4°C結(jié)晶，從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O，
（1）CuS焙燒和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuO和SO2；
（2）分析可知過濾得到濾液主要為硫酸亞鐵溶液；
（3）淘洗加入酸不能具有強(qiáng)氧化性；
（4）①“反應(yīng)”一步所用的試劑是20%HNO3和10%H2O2，硝酸做酸，過氧化氫做氧化劑氧化銅生成硝酸銅；
②若不加10%H2O出二氧化氮2，只用20%HNO3，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；
（5）圖象中結(jié)晶水合物的溶解度隨溫度變化曲線可知，溫度高于26.4°C從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O；

解答 解：工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體，廢料通入空氣焙燒后銅生成氧化銅，硫化銅轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾得到濾渣鐵和銅，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和0%的H2O2發(fā)生反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4°C結(jié)晶，從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O，
（1）CuS焙燒和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2，故答案為：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
（2）分析可知過濾得到濾液主要為硫酸亞鐵溶液，“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為FeSO4，故答案為：FeSO4；
（3）淘洗加入酸不能具有強(qiáng)氧化性，否則會溶解銅，
a．稀硫酸，不能和銅反應(yīng)，故a選；
b．濃硫酸和銅常溫下不反應(yīng)，但遇到水溶解放出大量熱，會和銅發(fā)生反應(yīng)，故b不選；
c．稀硝酸具有氧化性能氧化銅，故c不選；
d．濃硝酸能溶解銅，故d不選；
故答案為：a；
（4）①“反應(yīng)”一步所用的試劑是20%HNO3和10%H2O2，硝酸做酸，過氧化氫做氧化劑氧化銅生成硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O，理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
②若不加10%H2O出二氧化氮2，只用20%HNO3，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（5）圖象中結(jié)晶水合物的溶解度隨溫度變化曲線可知，溫度高于26.4°C從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O，從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4°C結(jié)晶，
故答案為；蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4°C結(jié)晶．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)提純、物質(zhì)分離的實驗過程分析判斷，注意實驗基本操作的應(yīng)用和試劑的作用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中有0.5molNH3，質(zhì)量為8.5g，有5mol電子，有1.5NA個氫原子，有1.5mol氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a、c（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（2）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少                      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
（3）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在下面坐標(biāo)圖1，2中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．下列分析正確的是（　　）
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將10mL 5mol/L 的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，此5mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
C．16gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在公路上，經(jīng)常能見到運(yùn)輸汽油、柴油的油罐車，其車身上往往有以下哪種危險品標(biāo)志（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g．再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g．若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：

①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾．
②選擇的還原劑是否能用鐵否 （填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定．
③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{2.8bc}{a}$．

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同步練習(xí)冊答案