19．有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是（　　）
A．糖類是具有甜味的物質(zhì)
B．糖類是人體必需的營養(yǎng)素
C．葡萄糖是一種多羥基醛，不具有還原性
D．糖類是具有Cn（H2O）m通式的物質(zhì)，糖也稱為碳水化合物

分析 糖類為多羥基醛或多羥基酮，為人體必需的影響物質(zhì)，糖類并不一定有甜味，以此解答該題．

解答 解：A．糖類不一定有甜味，如淀粉，纖維素，故A錯誤；
B．糖類可在人體內(nèi)氧化生成二氧化碳和水，并釋放出能量，為人體必需的營養(yǎng)素，故B正確；
C．葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，具有還原性，故C錯誤；
D．糖類的通式不一定符合Cn（H2O）m通式，如鼠李糖，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的極性鍵，注意把握糖類的分類和性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸和純堿都屬于工業(yè)上常用的“三酸兩堿”．回答下列問題：
Ⅰ目前，我國多用黃鐵礦作原料采用“接觸法”，設(shè)備如圖1所示．
（1）圖1中設(shè)備A的名稱是沸騰爐，該設(shè)備中發(fā)生的主要反映的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，錯誤的是cd
a．在吸收塔中用濃度為98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫
b．煅燒含硫53.4%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
c．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度，是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
d．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器，是為了充分利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2、再利用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖2所示，為了保持電解過程的穩(wěn)定性，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為16：29
Ⅱ．工業(yè)上常用“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝來制造純堿．
（1）“氨堿法”生成純堿的過程中會產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）CO2是制造純堿的重要材料，“聯(lián)合制堿法”中CO2來源于合成氨廠，“氨堿法”中CO2來源于煅燒石灰石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）步驟1若改用稀硝酸，則Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（5）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2有（填“是”或“否”），請通過簡單計(jì)算說明理由溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-4.5）2=1×10-15＞Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故有Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）此空刪去．
（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.6 克樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體4.2克，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.5%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對該溶液的敘述不正確的是（　　）
A．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol•L-1的一元酸HA與b mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液中當(dāng)c（H+）=$\sqrt{{k}_{W}}$ mol•L-1時可判定該溶液呈中性
B．pH=5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c（H+）與c（SO42-）的比為2：1
C．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為9：1
D．將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為11：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有還原性．（填氧化性或還原性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．KClO3═K++Cl-+O32-
C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在O2中燃燒的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與H2O（g）反應(yīng)D．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求填空：
（1）0.4mol OH-的質(zhì)量為6.8g，其中含有2.408×1024個電子．
（2）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為10：5：4；同條件下體積比為5：5：4．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是42.2%、12.7mol•L-1．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol•L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.03mol/（L•s）
②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率30%
（2）在一密閉容器中加入A、B進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?m C（g）（m為整數(shù)），A的轉(zhuǎn)化率（αA）與溫度（T）、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱 （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；
②若保持其它條件不變，縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動．（填“正向”、“逆向”、“不”）

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同步練習(xí)冊答案