4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．KClO3═K++Cl-+O32-
C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

分析 A．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
B．氯酸根離子不能拆；
C．硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
D．硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離．

解答 解：A．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故A正確；
B．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故C正確；
D．硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（部分圖中均已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CCH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，
在加熱前應(yīng)采取的措施是加入幾粒沸石
（4）試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是防止倒吸
（5）反應(yīng)過程中，可觀察到b中的現(xiàn)象是溶液分為兩層，有香味．反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b溶液分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)），
查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是b
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
①甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
②乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間．
（5）NaNO2有毒，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子式為C6H8O6；其中的-OH叫羥基（填官能團(tuán)名稱）．在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，說明維生素C有還原性（填氧化性或還原性）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是（　�。�
A．糖類是具有甜味的物質(zhì)
B．糖類是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素
C．葡萄糖是一種多羥基醛，不具有還原性
D．糖類是具有Cn（H2O）m通式的物質(zhì)，糖也稱為碳水化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和兒粒鈉塊，再?gòu)腢形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會(huì)兒點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲．
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？在水和煤油的界面上下跳動(dòng)．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）銅絲的變化現(xiàn)象由黑色變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）請(qǐng)問：甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是負(fù)極，通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O．
（3）在乙池中：B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法分析該反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng)）．

①反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡破裂，有爆鳴聲時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)．
②寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
③實(shí)驗(yàn)中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積．
（2）為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選圖中的B裝置．
②稱取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088 g/L，最好選用B（選填字母序號(hào)）規(guī)格的量筒．
A.100 mLB.200 mLC.500 mLD.1 000 mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案