【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,CD為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。

(1)閉合K1 ,斷開K2 ,通電后,d端顯紅色,則電源a端為______,c、d為惰性電極,c端的電極反應(yīng)是____________________________________

檢驗c端產(chǎn)物的方法_______________________________________________

高錳酸鉀液滴現(xiàn)象__________________________________________________

(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2X(NO3)3 ,且均為0.1 mol,斷開K1,閉合K2,通電一段時間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,Cu2+X3+、H+ 氧化能力由大到小的順序是_______;

3D裝置中反應(yīng)的方程式 ___________________________

【答案】 2Cl2e=Cl2 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近,試紙變藍 紫紅色向c極移動 Cu2+>H+>X3+ CuH2SO4CuSO4H2

【解析】

1)關(guān)閉K1,打開K2,為電解飽和食鹽水裝置,其電解總反應(yīng)為:2Cl2H2O2OHCl2H2,d端呈紅色,說明d端生成了OH-,由此可知,b為電源負極,a端為電源正極;c為電解池的陽極,若c為惰性電極,其電極反應(yīng)式為:2Cl2e=Cl2;c端產(chǎn)物為Cl2,常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗,其檢驗方法為:將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近,若試紙變藍,則說明生成了Cl2;KMnO4溶液為電解質(zhì)溶液,電解過程中,cCl-被氧化,MnO4-c極移動,其現(xiàn)象為:紫紅色向c極移動;

2)根據(jù)電解C的圖象可知,通電后就有固體生成,當通過電子為0.2mol時,析出固體質(zhì)量達最大,證明此時析出的固體是銅。如果是X3+析出,電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol,則氧化能力為Cu2+>X3+,當電子超過0.2mol時,固體質(zhì)量沒變,說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣,即電解水,說明氧化能力H+>X3+,故氧化能力為Cu2+>H+>X3+;

3)斷開K1,閉合K2,由(1)分析已知b為電源負極,即D裝置中碳棒作為陰極,Cu電極作為陽極,陰極上的電極反應(yīng)是H+得到電子,陽極上是Cu失去電子,故D裝置中反應(yīng)的化學方程式為:CuH2SO4CuSO4H2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一種液態(tài)阻燃增塑劑。實驗室采用PCl3和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯,反應(yīng)方程式為:PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O;實驗步驟如下:

①將45 mL CHCl346.00 g1.0 mol)無水乙醇混合后加入250 mL三頸燒瓶中。

②從儀器A中滴加20 mL CHCl341.25 g 0.3 molPCl3混合溶液,用冰水控溫68℃,開動攪拌器,約1 h滴加完畢。

③將反應(yīng)物倒入燒杯中,用10%Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH78,再用去離子水洗滌三次,在儀器B中分離。

④減壓蒸餾,收集產(chǎn)品,得29.60 g產(chǎn)品。

1)裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗,其中支管的作用為______;倒置漏斗的作用為______;步驟③中儀器B名稱為______

2)用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)______(填化學式)以及PCl3;

3)從無水乙醇利用角度計算,本次實驗產(chǎn)率為______(填數(shù)值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)nB(s)3C(g)達到平衡時,測得c(A)0.5 mol/L。在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當達到新的平衡時,測得c(A)0.3 mol/L,則下列判斷不正確的是

A.混合氣體密度一定減小B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

C.化學計量數(shù):m+n>3D.物質(zhì)C的體積分數(shù)增加了

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的 NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng) C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡狀態(tài)時 NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )

A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1<K2

C. T3 時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài) CD. T2 時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時一定有 v <v

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如下:

已知:


1CH3CH=CHCH3 的名稱是_____

2X 中含有的官能團是_____。

3A→B 的化學方程式是_____

4D→E 的反應(yīng)類型是_____。

5)甲為烴,F 能與 NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生 CO2。

①下列有關(guān)說法正確的是_____。

a.有機物Z 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.有機物Y HOCH2CH2OH 互為同系物

c.有機物Y 的沸點比 B

d.有機物F 能與己二胺縮聚成聚合物

Y 的同分異構(gòu)體有多種,寫出分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖,下列敘述正確的是

A.a 為電源的正極

B.通電一段時間后,石墨電極附近溶液先變紅

C.Fe電極的電極反應(yīng)是4OH-- 4e=2H2OO2

D.電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學用語是學好化學知識的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學用語表示正確的有( )

①用電子式表示HCl的形成過程:

②MgCl2的電子式: ③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:Cs

④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為:CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:

⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2Ag)+Bg2Cg)達到平衡時,ABC的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol4mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

己知:1HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C. 酸性HA<HB

D. 弱酸HBpKa=5

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