Question

【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一種液態(tài)阻燃增塑劑。實驗室采用PCl3和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯，反應方程式為：PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；實驗步驟如下：

①將45 mL CHCl3和46.00 g（1.0 mol）無水乙醇混合后加入250 mL三頸燒瓶中。

②從儀器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g （0.3 mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1 h滴加完畢。

③將反應物倒入燒杯中，用10%的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離。

④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得29.60 g產(chǎn)品。

（1）裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗，其中支管的作用為______；倒置漏斗的作用為______；步驟③中儀器B名稱為______。

（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)______（填化學式）以及PCl3；

（3）從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產(chǎn)率為______（填數(shù)值）。

Answer 1

【答案】平衡壓強，便于液體順利滴下 防倒吸 分液漏斗 HCl 85.80%（85%—86%均可）

【解析】

儀器A為恒壓滴液漏斗，有利于平衡壓強，液體能順利流入到三頸燒瓶中發(fā)生反應，將反應物放在三頸燒瓶中發(fā)生反應生成HPO(OC2H5)2 、 HCl、C2H5Cl，再制備過程中冰水控制溫度，反應后將混合物倒入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中洗滌HCl以及PCl3，再用分液漏斗分開亞磷酸二乙酯，根據(jù)反應物量計算理論產(chǎn)量，再計算產(chǎn)率。

⑴裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗，支管上面連接分液漏斗，下面連接三頸燒瓶，使得分液漏斗和三頸燒瓶大氣相通，因此支管的作用為平衡壓強，便于液體順利滴下，由于該反應會產(chǎn)生HCl氣體，HCl氣體極易溶于水，進入到燒杯中，因此倒置漏斗的作用為_防倒吸，制得的亞磷酸二乙酯不溶于水，因此步驟③中儀器B名稱為分液漏斗，故答案為：平衡壓強，便于液體順利滴下；防倒吸；分液漏斗；

⑵反應生成了鹽酸、亞磷酸二乙酯和C2H5Cl，因此用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)HCl以及PCl3，故答案為：HCl；

⑶從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產(chǎn)率為______（填數(shù)值）。

根據(jù)上面分析得出PCl3過量，應該按照C2H5OH的量來進行計算，得式子

，解得x = 0.25mol，

本次實驗產(chǎn)率，故答案為85.80%。