【題目】在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO22NO+O2。達到平衡狀態(tài)的標志是

A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等

C．NO2和O2的消耗速率之比為2∶1

D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO。同時生成n mol O2

【答案】C

【解析】

試題分析：A、消耗NO2和生成NO都是正向進行反應，不能說明正逆反應速率相等，A錯誤；B、反應達到平衡時的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關，不能確定是否達到平衡，B錯誤；C、反應物和生成物消耗速率之比等于其化學計量數(shù)之比，說明正逆反應速率相等，C正確；D、生成NO和生成氧氣，都是正向進行反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)。D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題：綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法。

已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時溶液的 pH 為3.0，沉淀完全時的 pH 為5.5。

（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。

（2）操作Ⅳ的順序依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

②________________________________________________________________________。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是

a．稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達到終點的方法是___________________；

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有___ _。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有兒項（ ）

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA

②1molCl2做氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA

③25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

④過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA

⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖).若原料完全反應，得到1mol產(chǎn)物同時生成3NA個H2O

A．2 C．4 B．3 D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、 下列各組物質(zhì)：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應的序號)

A、互為同位素的是_________ ； B、互為同分異構(gòu)體的是________；

C、互為同素異形體的是________； D、同一種物質(zhì)的是_________。

Ⅱ、 寫出下列烷烴的分子式

（1）含有30個氫原子的烷 ；

（2）假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為 ；

（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍 ；

（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣 。

Ⅲ、甲烷的電子式為________，碳氫鍵之間鍵角為 。甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應，生成___________種產(chǎn)物。產(chǎn)物中_________常用作滅火劑。試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △ H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是 點。

（2）b點平衡常數(shù)的表達式為 。

（3）b、d兩點所表示的反應體系中，氣體顏色由深的是 (填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）③的反應類型為 ，⑤的反應類型為 。

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：

反應1的試劑與條件為 ：反應2的化學方程式為 ：

反應3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。

（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。

（1）氣密性檢驗的操作過程是________________。

（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是________________；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是________________(填寫編號)；

a．取下小試管

b．移去酒精燈

c．將導管從乳膠管中取下

d．以上都可以

（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗．

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是________________；關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是________________(填寫編號)．

a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵

b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵

d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種

（4）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取ag M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是________________(填寫編號)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧

b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧

d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

（1）寫出BA3的電子式___________；

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個取向，原子軌道呈_____形；

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了___________；

（4）G位于_____族______區(qū)，該元素的核外電子排布式為___________；

（5）DE3中心原子的雜化方式為________，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為___________；

（6）檢驗F元素的方法是___________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產(chǎn)食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物)聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設計�；卮鹣铝袉栴}：

（1）初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：______________________。

（2）固體X的成分是__________，反應Ⅰ的化學反應方程式____________________________。

（3）試劑Y為__________，加快反應Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。

（4）反應Ⅲ的離子方程式為________________________________________。

（5）硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛，寫出其中一種用途：_______________________。

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