【題目】在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等

C．NO2和O2的消耗速率之比為2∶1

D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO。同時生成n mol O2

【答案】C

【解析】

試題分析：A、消耗NO2和生成NO都是正向進(jìn)行反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，A錯誤；B、反應(yīng)達(dá)到平衡時的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，B錯誤；C、反應(yīng)物和生成物消耗速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，C正確；D、生成NO和生成氧氣，都是正向進(jìn)行反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗題：綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法。

已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時溶液的 pH 為3.0，沉淀完全時的 pH 為5.5。

（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。

（2）操作Ⅳ的順序依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

②________________________________________________________________________。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是

a．稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實(shí)驗達(dá)到終點(diǎn)的方法是___________________；

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有___ _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有兒項（ ）

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA

②1molCl2做氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA

③25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

④過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA

⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖).若原料完全反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時生成3NA個H2O

A．2 C．4 B．3 D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、 下列各組物質(zhì)：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應(yīng)的序號)

A、互為同位素的是_________ ； B、互為同分異構(gòu)體的是________；

C、互為同素異形體的是________； D、同一種物質(zhì)的是_________。

Ⅱ、 寫出下列烷烴的分子式

（1）含有30個氫原子的烷 ；

（2）假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為 ；

（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍 ；

（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣 。

Ⅲ、甲烷的電子式為________，碳?xì)滏I之間鍵角為 。甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成___________種產(chǎn)物。產(chǎn)物中_________常用作滅火劑。試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △ H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）a、b、c、d四個點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點(diǎn)。

（2）b點(diǎn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。

（3）b、d兩點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深的是 (填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立方烷具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）③的反應(yīng)類型為 ，⑤的反應(yīng)類型為 。

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為 ：反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ：

反應(yīng)3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。

（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）氣密性檢驗的操作過程是________________。

（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是________________；若實(shí)驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是________________(填寫編號)；

a．取下小試管

b．移去酒精燈

c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下

d．以上都可以

（3）如圖實(shí)驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗．

①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是________________；關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是________________(填寫編號)．

a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵

b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵

d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種

（4）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取ag M樣品進(jìn)行定量測定，實(shí)驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是________________(填寫編號)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧

b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧

d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實(shí)驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

（1）寫出BA3的電子式___________；

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個取向，原子軌道呈_____形；

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________；

（4）G位于_____族______區(qū)，該元素的核外電子排布式為___________；

（5）DE3中心原子的雜化方式為________，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為___________；

（6）檢驗F元素的方法是___________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產(chǎn)食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機(jī)懸浮物)聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設(shè)計�；卮鹣铝袉栴}：

（1）初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：______________________。

（2）固體X的成分是__________，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（3）試劑Y為__________，加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。

（4）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為________________________________________。

（5）硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛，寫出其中一種用途：_______________________。

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同步練習(xí)冊答案