【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的有兒項(xiàng)（ ）

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA

②1molCl2做氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA

③25℃時(shí)，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA

⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖).若原料完全反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O

A．2 C．4 B．3 D．5

【答案】C

【解析】

試題分析：①重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cr2O72-2CrO42-+2H+，1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的數(shù)目小于0.1NA，故①正確；②1molCl2做氧化劑時(shí)自身③氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，如氯氣和水的反應(yīng)，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，如氯氣和鈉的反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③25℃時(shí)，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的數(shù)目大于0.02NA，故③錯(cuò)誤；④Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為NA，故④錯(cuò)誤；⑤隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.46mol，故⑤正確；⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸，反應(yīng)方程式為：+3HOCl→+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：3反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O，故⑥正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進(jìn)行反應(yīng)的探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）裝置的合理連接順序?yàn)锳、 、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是 。

（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）反應(yīng)過(guò)程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為 。

（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿： 。

②測(cè)定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)髙分子化合物知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，反應(yīng)類型是

（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，其核磁共振氫譜的峰面積比是 。

（3）①合成酚醛樹(shù)脂需要兩種單體，寫(xiě)出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

②和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）以1,3—丙二醇與對(duì)苯二甲酸為原料在一定條件下合成聚酯的化學(xué)方程式為 。

（5）與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH（難溶于水），回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問(wèn)題：

①普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)式是 。

②用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，

加堿調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中氫氧根離子濃度達(dá)到 mol/L，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 ，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。

（2）在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體（溶液無(wú)色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液無(wú)色）＋10CO2↑＋8H2O。

①若將W g Na2C2O4配成100 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00 mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。本次滴定 選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）。判斷滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____ ___。

②若滴定管起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) (填表達(dá)式)。

③若滴定完畢立即讀數(shù)，測(cè)定的KMnO4溶液的濃度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)

B．1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)

C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)

D．既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓P（分）=氣體總壓P（總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v（正），v（逆）均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P（總）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，該離子方程式為___________。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_______________。

（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：__________(用化學(xué)式表示）。

（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等

C．NO2和O2的消耗速率之比為2∶1

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO。同時(shí)生成n mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問(wèn)題：

（1） Z的價(jià)電子排布式為____________，QZ3分子的空間構(gòu)型為____________；

（2） X與Z構(gòu)成的分子是_________分子(填“極性”或“非極性”)

（3） P和Y形成的化合物，其分子中包含__________鍵(填個(gè)數(shù)及 “σ鍵和π鍵”)，該分子中P原子的雜化方式為____________，

（4） 寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式_________________；

（5） 金屬鎂在Q的單質(zhì)中燃燒得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

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