10．某溫度時(shí)，反應(yīng)X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=-QkJ/mol，在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）
B．第5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．第5min后，Y的生成速率與X的消耗速率相等且保持不變
D．5min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ

分析 由圖可知，X的濃度從開(kāi)始到5min時(shí)一直在減少，第5min時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變；
C．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D．物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比．

解答 解：A．由圖可知，2min內(nèi)，X的濃度變化量為0.9mol/L-0.4mol/L=0.5mol/L，則X的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5mol/L}{2min}$=0.25mol/（L•min），故A正確；
B．第5min時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．第5min后，為平衡狀態(tài)，Y與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：1，則Y的生成速率的4倍與X的生成速率相等且保持不變，故C錯(cuò)誤；
D.5min內(nèi)參加反應(yīng)的X為2L×（0.9mol/L-0.1mol/L）=1.6mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式可知1molX反應(yīng)放熱為QkJ，則反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量濃度的變化、平衡狀態(tài)的判斷及特征、反應(yīng)中能量變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離K2MnO4和MnO2固體的混合物
D．用分液的方法分離煤油和汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室用NaOH和FeSO4制取Fe（OH）2時(shí)，F(xiàn)e（OH）2很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe（OH）2．
（1）制取前需將Na2SO4溶液煮沸，目的是除去溶液中溶解的O2．
（2）在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．
（3）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；陽(yáng)極材料能否換成其他材料？不能．
（4）電解一段時(shí)間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負(fù)極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應(yīng)為：陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極4H++4e-=2H2↑．U型管中看到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．亞硝酸氯（C1NO）是有機(jī)合成中的重要試劑．可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）   K3
則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）：
化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O
鍵能/kJ．mol-1630243a607
則2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同溫度下測(cè)得c（C1NO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

①由圖A可判斷T1＜T2，該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol/（L•min）．
③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某煤礦篩選煤后的廢棄煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，利用該煤矸石可生產(chǎn)金屬Al及紅色顏料Fe2O3．其生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)煤矸石需要進(jìn)行粉碎，使粉末狀態(tài)的煤矸石在鹽酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中陽(yáng)離子除H+外，還有Fe3+、Al3+．
（2）殘?jiān)饕煞值幕瘜W(xué)式為SiO2，寫出該物質(zhì)的一種用途制備光導(dǎo)纖維．
（3）“轉(zhuǎn)化i”操作加入NH3除使溶液中的Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀外，其他作用是中和過(guò)量的鹽酸、沉淀鐵離子．
（4）“堿溶”操作中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）“轉(zhuǎn)化ii”操作通入了過(guò)量的氣體X，X的電子式為．
（6）電解氧化鋁的陽(yáng)極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的壓強(qiáng)不變 B．1mol H-H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O 鍵
C．V （CO）=V （H2）D．密閉容器的容積不再改變
E．消耗1mol 水的同時(shí)生成1mol H2  F．容器的密度不變
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是B．
起始 濃度 甲 乙 丙
 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率不等
C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）減小的是A．
A．升高溫度                 　
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái) 
D．再充入1mol CO2 和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨沒(méi)有金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時(shí)，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉灼燒時(shí)火焰呈黃色
B．切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應(yīng)
C．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇中做氧氣的來(lái)源
D．過(guò)氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列烷烴的系統(tǒng)名稱：
①2，2二甲基丁烷．
 ②2，3二甲基戊烷．
 ③2，4二甲基己烷．
（2）根據(jù)下列有機(jī)物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，4二甲基戊烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）2．
②2，2，5三甲基3乙基己烷（CH3）3C CH（C2H5）CH2 CH （CH3）2．

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