2．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨沒(méi)有金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時(shí)，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程；
B、濃硫酸溶于水放熱；
C、依據(jù)反應(yīng)熱量變化判斷物質(zhì)能量大小，物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定；
D、氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故B正確；
C、由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．高碘酸鉀（KIO4）為無(wú)色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑．
Ⅰ．高碘酸鉀的制備
步驟①稱取1.270g碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）．
步驟②向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和．
步驟③將步驟②所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KIO4晶體．
（1）步驟①將I2氧化為HIO4，至少需要消耗0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2．
（2）步驟①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性時(shí)（HIO4為強(qiáng)酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200mol•L-1KOH溶液的體積為400mL．
Ⅱ．用高碘酸鉀測(cè)定甘油的含量

相關(guān)反應(yīng)：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且保持30秒不恢復(fù)原來(lái)的顏色．
（4）已知滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計(jì)算甘油樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+，其發(fā)生的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
該反應(yīng)需控制溫度低于40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是N2（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有SO3、NH3（填化學(xué)式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度時(shí)，反應(yīng)X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=-QkJ/mol，在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）
B．第5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．第5min后，Y的生成速率與X的消耗速率相等且保持不變
D．5min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

（1）A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（寫(xiě)出一個(gè)即可）
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去過(guò)量的氯氣．
（4）E裝置的作用是C（填序號(hào)）．
a．收集氣體      b．吸收氯氣      c．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液（填操作名稱）．
（6）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　　）
A．干燥的B．不漏水的
C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的D．標(biāo)有刻度的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列操作不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗(yàn)Br-B．用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯D．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：
寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
①b2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
②cHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
③eCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o(wú)色；
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸（填成份），用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
填寫(xiě)字母2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中的氧化劑是高錳酸鉀，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol．

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