9．下列幾種烴類物質(zhì)：

①互為同分異構(gòu)體的有乙烯基乙炔和正四面體烷（寫名稱）
②正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有1種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有3種．

分析 ①同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；
②根據(jù)正四面體烷二氯代物的種類取決于一氯代物中氫原子的種類；立方烷的二氯代物取決于一氯代物中氫原子的種類．

解答 解：①苯的分子式為C6H6，立方烷的分子式為C8H8，乙烯基乙炔、正四面體烷的分子式均為C4H4，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；
故答案為：乙烯基乙炔；正四面體烷；
②正四面體烷完全對稱，只有一種氫原子，一氯代物只有1種，一氯代物中氫原子也只有1種，所以故二氯代物只有1種；
立方烷分子中只有一種氫原子，其一氯代物有1種，而一氯代物有3種氫原子，分為在，則立方烷的二氯代物有3種；
故答案為：1；3．

點評 本題主要考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度中等，注意同分異構(gòu)體的種類確定．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)都有漂白性，其漂泊原理與另外三個差別最大的是（　�。�
A．SO2B．Na2O2C．漂白粉D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用．其結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為N＞C＞H；
（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2、4；
（3）Co的一種氧化物的晶胞如2圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖3不能描述CoO2的化學組成的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是強酸
C．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z減小
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．二次電池的放電與充電屬于可逆反應
B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物
C．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
D．在周期表過渡元素中尋找催化劑恒和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅．
（1）寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．若根據(jù)上述反應設計成原電池，則該電池的負極材料是Fe，發(fā)生氧化反應（選填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液；正極上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu．
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅32克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有四種短周期元素．它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的
某種合金是原子反應堆的導熱劑
BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形．
（4）D原子的外圍電子排布式為3s23p5，D-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管；膠頭滴管．（請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容（在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈橙紅色
②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色
（4）實驗結(jié)論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強HF的穩(wěn)定性強于HCl；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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