Question

18．有四種短周期元素．它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的 某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B	B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形．
（4）D原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，D^-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，即處于第三周期，B的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，故B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl．

解答 解：A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，即處于第三周期，B的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，故B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl．
（1）A為Na，原子核外電子數(shù)為11，原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）B為Al，元素在周期表中的位置是：第3周期第ⅢA族，鈉離子、鋁離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故鋁離子半徑小于鈉離子比較，
故答案為：第3周期第ⅢA族；小于；
（3）C為N元素，核外電子排布式為：1s²2s²2p³，原子的電子排布圖是，其原子核外2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，p軌道的電子能量最高，軌道呈紡錘形，
故答案為：；3；p；紡錘；
（4）D為Cl元素，原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖是：，故答案為：3s²3p⁵；；
（5）A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)核外電子排布規(guī)律的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．