11.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是(  )
A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.鋅離子在鋅片表面被還原
C.正極附近的SO${\;}_{4}^{2-}$離子濃度逐漸增大
D.鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液

分析 該反應(yīng)能自發(fā)進行,所以該裝置是原電池,根據(jù)電子流向知,鋅作負極,銅作正極,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)原電池的工作原理來回答.

解答 解:A.該反應(yīng)能自發(fā)進行,所以該裝置是原電池,根據(jù)電子流向知,鋅作負極,銅作正極,銅電極上銅離子得電子生成銅,故A錯誤;
B.該原電池中,銅電極上銅離子得電子生成銅,在鋅片表面是金屬鋅失電子被氧化,故B錯誤;
C.該原電池中,硫酸根離子移向負極,負極附近硫酸根離子濃度增加,故C錯誤;
D.該原電池中,鋅作負極,金屬銅是正極,陽離子移向正極,即鹽橋中陽離子會移向CuSO4溶液,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了原電池原理,正確推斷原電池及正負極是解本題關(guān)鍵,結(jié)合正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)、電流流向來分析解答即可,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義.
(1)某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是:催化劑存在時用H2將NO還原為N2.已知:

則氮氣和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是N2(g)+2H2O(g)═2NO(g)+2H2(g)△H=+665kJ•mol-1
(2)在壓強為0.1Mpa條件,將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$
②若容器容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是B
A.升高溫度
B.將CH3OH從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
(3)某研究小組在實驗室研究某催化劑效果時,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1

①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度不利于反應(yīng)進行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在870℃或相近溫度左右.
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染.寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2示,在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,則該電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的地位.
Ⅰ.二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料.
(1)錳原子的原子核內(nèi)有25個質(zhì)子.錳在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族,其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54S2
(2)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其中鋅作負極,正極上發(fā)生的反應(yīng)是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
(3)向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止,寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O.
Ⅱ.鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶體中,生LiMnO2.回答下列問題:
(4)ClO4-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體.
(5)該電池正極反應(yīng)為Li++MnO2+e-=LiMnO2
Ⅲ.
(6)KMnO4是一種十分重要的氧化劑,工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀,然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4,則電解時,陽極上的電極反應(yīng)為2MnO42--2e-=2MnO4-,當(dāng)電路中有2mol電子通過時,陰極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為2g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.下列反應(yīng):
①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀.
(1)屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是①.(用序號填空,下同)
(2)屬于吸熱反應(yīng)的是③.
(3)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是②④.
(4)能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是②.
(5)寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.用堿式滴定管取23.10mL溴水
B.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
C.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸.如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補加
D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖所示裝置中,甲、乙兩個燒杯分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液,電極均為石墨電極.
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得甲中NaOH濃度為6.25%,乙中c電極質(zhì)量增加.
據(jù)此回答問題:
(1)電源的N端為正極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)電極c的質(zhì)量變化是71.1g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉,設(shè)計了如圖裝置進行實驗(實驗室制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O):

請按要求回答下列問題:
(1)飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫.
(2)淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍.
(3)若干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色,則甲中盛放濃硫酸(填名稱).
(4)C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,漂白粉的有效成分是次氯酸鈣.
(5)該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣,則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L.
(6)某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏,以下采取的措施正確的是AC(填序號).
A.將人群向高處疏散     
B.將人群向低處疏散
C.關(guān)閉氯氣管道,用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關(guān)閉氯氣管道,用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖中,甲裝置為CH3OH、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池,其電極均為Pt電極.裝置乙中,C、D電極為Pb電極,其表面均覆蓋著PbSO4,其電解液為稀H2SO4溶液.
(1)甲裝置中B極是正極 (填“正、負”)
(2)寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
(3)乙裝置中SO42-將移向C電極 (填“C、D”)
(4)寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+,
(5)當(dāng)有32克CH3OH參加反應(yīng)時,D電極的質(zhì)量變化為288克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.試回答:
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族,寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O.
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH.
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-.常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點為800℃.DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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同步練習(xí)冊答案