Question

1．實驗室制乙炔并檢驗其性質(zhì)的裝置如圖．
（1）裝置Ⅰ：發(fā)生的主要反應(yīng)是CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（2）裝置Ⅱ：由于電石中混有CaS、Ca₃P₂等，二者與水反應(yīng)與裝置Ⅰ中的反應(yīng)類似．由此推斷乙炔氣體中混有硫化氫、磷化氫氣體．裝置Ⅱ的作用是吸收硫化氫氣體，避免對乙炔的檢驗造成干擾
（3）裝置Ⅲ：觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)方程式是CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂（反應(yīng)物物質(zhì)的量1：1）
（4）裝置Ⅳ：發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）電石與水反應(yīng)生成乙炔；
（2）依據(jù)乙炔的反應(yīng)原理得出混有的雜質(zhì)氣體時硫化氫和磷化氫，硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀；
（3）乙炔含有碳碳三鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色；
（4）乙炔中含有碳碳三鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔，反應(yīng)的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）CaS、Ca₃P₂與水反應(yīng)生成硫化氫和磷化氫，此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體硫化氫，會對乙炔性質(zhì)實驗造成干擾，利用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，故答案為：硫化氫、磷化氫；吸收硫化氫氣體，避免對乙炔的檢驗造成干擾；
（3）乙炔還能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂，故答案為：溶液褪色；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
（4）乙炔分子中含有官能團碳碳三鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)．

點評 本題主要考查的是乙炔的實驗室制法以及乙炔的性質(zhì)實驗，涉及化學反應(yīng)方程式書寫、混合氣體的除雜、有機化學反應(yīng)類型的判斷等，涉及知識點較多，但是難度不大．