【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H＞0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)

【答案】D

【解析】

試題分析：反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0.015mol/(Ls)，故A錯(cuò)誤；保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L，則A的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)的△H<0，故B錯(cuò)誤；相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molC，根據(jù)等效平衡原理，達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.8mol， C的轉(zhuǎn)化率為80%，若起始時(shí)向容器中充入2.0molC，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以C的轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯(cuò)誤；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，起始時(shí)向容器中充入0.80molA、0.80molB和0.2molC，為平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)，向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故v(正)<v(逆)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂泊紙漿

B. NH4HCO3 受熱易分解，可用作氮肥

C. 明礬溶于水產(chǎn)生的SO42- 有氧化性，可用于凈水

D. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，A、B 的核電荷數(shù)之比為 3:4。C 與 D 均為金屬元素，5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應(yīng)，D 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E 與F 相鄰，F－的最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件，用化．學(xué)．用．語(yǔ)．回答：

（1）D 在周期表中的位置____；

（2）B、C 易形成淡黃色化合物，其電子式為____，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵 類型為_____；

（3）用電子式表示 DF2 的形成過(guò)程____；

（4）元素 E、F 中非金屬性較強(qiáng)的是____，請(qǐng)用一個(gè)置換反應(yīng)證明____（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）；

（5）原子半徑：C____E；熔點(diǎn)：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E 可形成一個(gè)三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的 結(jié)構(gòu)式為____；含 A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，則X可能為

A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl－ D. Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH是一種重要的化學(xué)試劑，其摩爾質(zhì)量為（ ）

A．20g B．20g·mol-1 C．40g·mol-1 D．40g·mol-1L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一，解決這個(gè)問(wèn)題除了限制汽車出行外，更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉(zhuǎn)化技術(shù)，該技術(shù)中催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。某稀土催化劑轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________

a.C5H8與CH3CH=CH2一樣，分子中碳原子都采用的是sp3雜化

b.H2O、CO2、N2都是非極性分子

c．每個(gè)CO2分子中，含有2個(gè)π鍵和2個(gè)σ鍵

d．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[：NO：]＋

（2）CO與Fe可生成羰基鎳[Fe(CO)5]，已知其中鐵為0價(jià)，鐵原子在基態(tài)核外電子排布式為___________；[Fe(CO)5]的配位原子是________，理由是________。

（3）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。Al2O3晶體熔點(diǎn)高是耐火材料，AlCl3晶體易升華，熔點(diǎn)低，工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是________。

（4）鈣鈦礦型復(fù)合氧化物也可作為汽車尾氣轉(zhuǎn)化的催化劑。一種復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如有圖，則與每個(gè)Sr2+與_____個(gè)O2-緊鄰；若Sr2+與O2-緊鄰的核間距為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該氧化物晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說(shuō)法中正確的是

A．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/ (L·min)

B．30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是( )

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)、生產(chǎn)、生活中具有非常重要的作用。下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質(zhì)；回答下列問(wèn)題：

I、(1)鋁土礦加入鹽酸過(guò)濾后所得濾渣A的主要成分為____________。

(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)共有_________個(gè)，其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為____________。

(3)邋入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為____________。

(4)電解氧化鋁，每生成1molA1時(shí)，生成____g氧氣。

Ⅱ、測(cè)鋁土礦組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)若鋁土礦樣品質(zhì)量為m，對(duì)濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1；對(duì)濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成份且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________；

(2)洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過(guò)濾后的濾液中_____（“是”或“否”）；檢測(cè)濾渣A是否洗滌干凈的方法是____________。

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