【題目】NaOH是一種重要的化學(xué)試劑，其摩爾質(zhì)量為（ ）

A．20g B．20g·mol-1 C．40g·mol-1 D．40g·mol-1L

【答案】D

【解析】

試題分析：摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，因此氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：

⑴反應(yīng)開始至2min時(shí)，X的物質(zhì)的量的濃度為________________

⑵ 反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____________

⑶該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是 。

A．若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3)，則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）若某溫度下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K= （用分?jǐn)?shù)表示）。在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，該反應(yīng)向 方向進(jìn)行。

（3）在一個(gè)2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng)：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為 （填圖像中的字母序號(hào)）。

（4）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJmol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．若P2＞P1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA＞KC

（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol

請(qǐng)寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是 ( )。

A. 原子半徑X＞Y B. 氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY

C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜M D. 溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H＞0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 可利用廢油脂制肥皂

B. 合金中可能含有非金屬元素

C. 水玻璃可用于制造木材防火劑

D. 煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人趁人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度說(shuō)，“往傷日上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那，這種做法的化學(xué)原理是（ ）

A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉

C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．血液的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說(shuō)法中不正確的是

A. 銅、銀都能與硝酸反應(yīng)，收集到的VL氣體全為NO

B. 操作I、II、III分別為過(guò)濾、洗滌、干燥

C. 利用氣體體積VL及樣品質(zhì)量mg可計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D. 久置的銀器變黑、銅綠的形成都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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