將6.50g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．
解答： 解：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：
6.5g
65g/mol
=0.1mol；
答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
  65g   2mol
  6.5g  nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
0.2mol
0.1L
=2mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
B、氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C、氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子
D、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備金屬鈉
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式：
 
，EF段生成含氧元素離子的名稱是
 
．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為
 
g，鐵的質(zhì)量為
 
g．
（3）C的值為
 
mL．
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
I、某中學(xué)研究小組，將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表如示：
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓/V
A A-→Fe +0.76
B Fe-→B -0.18
C C-→Fe +1.32
D D-→Fe +0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)判斷：
（1）A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
 
（用字母表示）．
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為
 
（用字母表示）．
II、設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（3）該電池的負(fù)極反應(yīng)為：
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（4）液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的
 
（填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，常溫下金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F
 
、丙
 

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：
 

（4）物質(zhì)F由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究物質(zhì)F的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．
①方案1：取少量F溶液，加入幾滴
 
試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到溶液變血紅色，則證明F溶液已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入幾滴
 
溶液（寫化學(xué)式），如果觀察到
 
，則證明F溶液已完全被氧化．
③在配制F溶液時(shí)，為防止其被空氣氧化，需加入少量某物質(zhì)X，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
④F溶液中滴加D溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 

寫出沉淀顏色變化的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對(duì)應(yīng)字母）
 
；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）
 
種；
（3）一鹵代物種類最多的是（填對(duì)應(yīng)的字母）
 
；
（4）寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）寫出G合成烈性炸藥（TNT）的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯、丙烯、苯等都是重要的化工原料，根據(jù)所學(xué)知識(shí)結(jié)合材料信息回答以下問題：
（1）請(qǐng)舉出乙烯的兩個(gè)用途：
 
．
（2）丙烯的性質(zhì)與乙烯相似，在催化劑的作用下也可以與水反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．試寫出丙烯與水反應(yīng)的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）請(qǐng)寫出分子式為C4H8且屬于烯烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）
 
．
（4）下列事實(shí)中，可以說明苯分子中沒有碳碳雙鍵的是
 

A．苯與溴水混合振蕩、靜置后，水層幾乎無色
B．在催化劑的作用下，苯能與液溴反應(yīng)
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl-存在
B、加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在
C、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在
D、加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在

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