下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（　　）
A、氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
B、氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C、氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子
D、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參加，但有元素化合價(jià)變化，得到電子的為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，且氧化與還原反應(yīng)同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中，以此來解答．
解答： 解：A．氧化劑在反應(yīng)中得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，故B錯(cuò)誤；
C．得到電子為氧化劑，失去電子的為還原劑，故C正確；
D．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，共存在于同一反應(yīng)中，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷和紅磷可以相互轉(zhuǎn)化，它們在氧氣中燃燒后都生成五氧化二磷，這一事實(shí)說明了白磷和紅磷互為（　�。�
A、同一單質(zhì)B、同位素
C、同素異形體D、同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　　）
A、NA個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個(gè)Fe原子的質(zhì)量為
56
NA
g
B、20℃時(shí)，鋁的密度為2.7g?cm-3，則1個(gè)Al原子的體積為
10
NA
cm3
C、4℃時(shí)，水的密度為1.0g?cm-3，則1個(gè)H2O分子的體積為
18
NA
cm3
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)N2分子所占的體積約為22.4L，則1個(gè)N2分子的體積為
22.4
NA
L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，反應(yīng)N2+3H2=2NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加1.7g，則在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率是（　�。�
A、v（NH3）=0.17g?L-1?s-1
B、v（NH3）=0.02mol?L-1?min-1
C、v（N2）=0.01mol?L-1?min-1
D、v（H2）=0.015mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7        ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)   ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3．
A、①②③B、①②④
C、①②③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向溶液Fe（NO3）2中加入少量稀氫碘酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、將足量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B、從1000mL1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
C、將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
D、常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.50g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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