Question

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

①系列a實驗的實驗目的是_______。

②設計1號試管實驗的作用是___________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_________________。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操

作過程的細節(jié))：______

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。

Answer 1

【答案】（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；（2）能；

（3）①研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；

②硫酸濃度為0的對照實驗；

③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O

（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)。

（5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量(或其他合理答案)。

【解析】（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。根據(jù)進行該實驗操作過程使用的儀器可知：在該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管；（2）Cl2與熱的KOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水，與冷的KOH發(fā)生反應產(chǎn)生的在KCl、KClO和水。因此若對調B和C裝置的位置，可以除去Cl2中的混有的雜質HCl氣體，減少氯氣溶解對反應造成的溶液顯酸性的不利影響，故能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：KI、KClO3的物質的量不變，改變的只有硫酸的體積和水的多少，二者的和相等，及硫酸的濃度不同，而溶液的體積相同�？梢娫搶嶒炑芯康哪康木褪茄芯糠磻�體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫酸溶液沒有加入，即硫酸的濃度是0，可以進行對照實驗，比較硫酸不同濃度的影響。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，證明產(chǎn)生了I2；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解產(chǎn)生HCl和氧氣等。（5）由于次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設計時不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強氧化性，向該溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl-，H2O2被氧化變?yōu)镺2，然后加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應形成AgCl沉淀，稱量沉淀質量可根據(jù)物質的元素組成確定其中含有的氯元素的質量。