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【題目】有機物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

下列說法正確的是（　�。�

A. M、N、W 均能發(fā)生加成反應、取代反應

B. N、W 組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物

C. W 屬于酯類，酸性水解和堿性水解產物相同

D. 1mol N可與4mol H2發(fā)生加成反應

【答案】A

【解析】

由合成流程可知，M發(fā)生氧化反應生成N，N與甲醇發(fā)生酯化反應生成W，結合三者的結構分析解答。

A．M、N、W均含苯環(huán)，均可與氫氣發(fā)生加成反應，在催化劑條件下苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，故A正確；

B．N屬于羧酸，W屬于酯，為不同類別的有機物，結構不相似，不屬于同系物，故B錯誤；

C．W 屬于酯類，酸性條件下水解生成酸和醇，堿性條件下水解生成鹽和醇，產物不同，故C錯誤；

D．N中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應，1molN中含有1mol苯環(huán)，最多能夠與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。

有關物質性質如下表

甘氨酸	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，難溶于乙醇
兩性化合物	強酸性、強還原性

實驗過程：

Ⅰ合成：裝置C中盛有0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。

Ⅱ分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是___________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_______。

（2）裝置B盛裝的試劑為_____________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和______________。

（4）加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產量下降。原因可用離子方程式表示為________________。

（5）過程II中洗滌操作為________。

（6）檢驗產品中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________（寫化學用語）。

（7）本實驗制得15.3 g 甘氨酸亞鐵(M=204g/mol)，則其產率是_______％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，被譽為“高級固體潤滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如圖：

（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合價為___。

（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3的化學方程式為___。

（3）“轉化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4轉化為(NH4)2MoS4，寫出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___。

（4）由圖分析可知產生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時間是__，利用化學平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產率均下降的原因___。

（5）利用低品相的原料制備高純產品是工業(yè)生產中的普遍原則。如圖所示，反應[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充滿CO的石英管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉，請結合平衡移動原理，判斷溫度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(忽略溶液體積變化)，則當SO42-完全沉淀時，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。