【題目】二硫化鉬是重要的固體潤滑劑,被譽為高級固體潤滑油之王。利用低品相的輝鉬礦(MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖:

1(NH4)2MoO4Mo的化合價為___。

2焙燒MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學方程式為___。

3轉(zhuǎn)化中第一步加入Na2S后,(NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4,寫出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___

4)由圖分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時間是__,利用化學平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時,MoS3的產(chǎn)率均下降的原因___。

5)利用低品相的原料制備高純產(chǎn)品是工業(yè)生產(chǎn)中的普遍原則。如圖所示,反應(yīng)[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充滿CO的石英管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的粗鎳粉末,一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉,請結(jié)合平衡移動原理,判斷溫度Tl___T2(、“=”)。

6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(忽略溶液體積變化),則當SO42-完全沉淀時,溶液中c(MoO42-)___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。

【答案】+6 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑ 40℃、30min 溫度太低,反應(yīng)MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出,不利于平衡正向移動生成MoS3;溫度太高,反應(yīng)物鹽酸揮發(fā),導(dǎo)致溶液中c(H+)下降,上述平衡逆向移動,也不利于生成MoS3 > 3.6×10-3

【解析】

1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0計算(NH4)2MoO4Mo的化合價;

2焙燒MoS2和氧氣反應(yīng)生成MoO3SO2;

3)第二步(NH4)2MoS4與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MoS3、氯化銨、硫化氫;

4)根據(jù)圖象可知,40℃、30min MoS3沉淀率達到最大;溫度太低,產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出;溫度太高,反應(yīng)物鹽酸揮發(fā);

5Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0,正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動,生成Ni單質(zhì);

6)根據(jù)Ksp(BaSO4)計算SO42-完全沉淀時,溶液中c(Ba2+),再根據(jù)Ksp(BaMoO4)計算c(MoO42-);

1)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0,所以(NH4)2MoO4Mo的化合價為+6

2焙燒MoS2和氧氣反應(yīng)生成MoO3SO2,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2

3)第二步(NH4)2MoS4與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MoS3、氯化銨、硫化氫,反應(yīng)的離子方程式為MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑

4)根據(jù)圖象可知,40℃、30min MoS3沉淀率達到最大,所以最優(yōu)溫度和時間是40℃、30min;溫度太低,反應(yīng)MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出,不利于平衡正向移動生成MoS3;溫度太高,反應(yīng)物鹽酸揮發(fā),導(dǎo)致溶液中c(H+)下降,上述平衡逆向移動,也不利于生成MoS3,所以低于或高于最優(yōu)溫度時,MoS3的產(chǎn)率均下降;

5[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0,正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動,生成Ni單質(zhì),在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉,所以Tl>T2;

6Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10,SO42-完全沉淀時,溶液中c(Ba2+)= Ksp(BaMoO4)= 4.0×10-8,c(MoO42-)=3.6×10-3。

練習冊系列答案
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(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是___________________。

(3)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是 ___________________。

(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________________。

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A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)3

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

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1B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,裝置圖補充完整后正確的是__________;

2)實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式:_____________________________________。

下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________(填寫字母編號)。

A.硫酸鈉溶液

BBaCl2溶液

C.銀粉

DNa2CO3溶液

為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認為原因是__________________________。

3)為了確定反應(yīng)生成的主要氣體成分,還可以在實驗裝置AB之間補充以上右圖D裝置,其中洗氣瓶中可以盛有__________(試劑)。

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C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,無明顯現(xiàn)象

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