【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑.為了合成該有機(jī)物,某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線.

試回答下列問(wèn)題:
(1)若A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物的名稱為
 

(2)合成路線中反應(yīng)①②③⑤⑥所屬反應(yīng)類型名稱為
 
;
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 

(4)寫出E屬于芳香族化合物所有的同分異構(gòu)體:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH2CH3,反應(yīng)②是水解反應(yīng),生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH.B氧化得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH.根據(jù)C和D的分子式的可判斷,反應(yīng)④是消去反應(yīng),又D含兩個(gè)甲基,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C(CH3)COOH,反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)⑥為E和D通過(guò)酯化反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH2CH3,反應(yīng)②是水解反應(yīng),生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH.B氧化得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH.根據(jù)C和D的分子式的可判斷,反應(yīng)④是消去反應(yīng),又D含兩個(gè)甲基,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C(CH3)COOH,反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)⑥為E和D通過(guò)酯化反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,(1)根據(jù)以上分析,A為CH2=C(CH3)CH2CH3,與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(CH3)CH2CH3,名稱為2-甲基丁烷,故答案為:2-甲基丁烷;
(2)根據(jù)以上分析,合成路線中反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),②屬于取代反應(yīng),③屬于氧化,⑤屬于水解反應(yīng),⑥屬于酯化,
故答案為:加成,取代,氧化,水解,酯化反應(yīng);
(3)反應(yīng)④為CH3CH2C(CH3)OHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,故答案為:;
(4)E為屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,解題時(shí)注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化,注意把握題給信息.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生NaHCO3和KHCO3組成的混合物與等物質(zhì)的量濃度的50mL鹽酸反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn),產(chǎn)生CO2 體積(V)與混合物質(zhì)量(m)的關(guān)系如下表:
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
M(混合物)9.2g15.7g27.6g
V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36L
(1)寫出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

草酸即乙二酸,是一種有機(jī)二元酸,在工業(yè)上有重要的作用.草酸在100℃開始升華,157℃時(shí)大量升華,并開始分解.
電離方程式電離常數(shù)
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3?H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
(1)(NH42C2O4溶液的pH
 
7(填“>”或“<”或“=”).
(2)用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC-COOH),陰極的電極反應(yīng)式為
 

(3)草酸鈉是一種重要的還原劑.合成草酸鈉的操作如下:
草酸
Na2CO3
加熱
75%酒精
過(guò)濾
草酸鈉晶體
①75%酒精的作用是
 

②當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合后,溶液中pH<7.請(qǐng)將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列
 

(4)已知某溫度下CaC2O4的Ksp為2.5×10-9.將0.02mol?L-1澄清石灰水和0.01mol?L-1H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液中C2O42-的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(  )
A、圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B、圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C、圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D、圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)
B、可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯
C、貝諾酯分子中有2種含氧官能團(tuán)
D、貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2.A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖.關(guān)于A的下列說(shuō)法中,正確的是(  )
A、與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
B、A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、A分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
D、符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“秦磚漢瓦”是我國(guó)傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影.同是由黏土燒制的磚瓦,有的是黑色的,有的卻是紅色的,你猜測(cè)其中的原因可能( 。
A、土壤中含有鐵粉、二氧化錳等
B、黑磚瓦是煅燒過(guò)程中附著了炭黑,紅磚則是添加了紅色耐高溫染料
C、土壤中含有的銅元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒,分別生成了黑色CuO和紅色Cu或Cu2O
D、土壤中含有的鐵元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒,分別生成了黑色Fe304或FeO和紅色Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、如圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B、在t℃時(shí),Ksp(AgBr)=4.9×10-13
C、在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
D、在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點(diǎn)到以c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、使甲基橙變紅的溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B、pH=7的溶液中:Fe3+、K+、SO42-、Br-
C、c(H+)/c (OH-)═104的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、水電離出的c(H+)═1.0×10-13 mol?L-1的溶液中:SO42-、K+、Cl-、Fe3+

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