【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)（NO2紅棕色氣體，NO無色氣體），下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）

A.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

【答案】C

【解析】

A．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，氣體顏色發(fā)生改變，當(dāng)氣體顏色不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；

B．單位時(shí)間內(nèi)生成物的生成速率與反應(yīng)物的生成速率比與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．因反應(yīng)前后容器內(nèi)均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，容器體積也沒有發(fā)生變化，故混合氣體密度恒不變，故不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；

D．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量不斷增加，氣體總質(zhì)量不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上，且它們的價(jià)電子層上均有2個(gè)未成對(duì)電子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得深藍(lán)色溶液。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置為___________， Z原子的價(jià)電子排布圖為___________________

(2)W可分別與X、Y形成多種化合物，其中，最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____(用分子式表示)；Y的一種氫化物能在衛(wèi)星發(fā)射時(shí)作燃料，寫出該氫化物的結(jié)構(gòu)式_______________。

(3)繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解時(shí)反應(yīng)：____________________________(用離子方程式表示)，向深藍(lán)色溶液中再加乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。在反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時(shí)，可選用下列的物質(zhì)是____。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2H2O

（2）裝置a的作用是___。反應(yīng)過程中，因?yàn)闈饬蛩岬奈饔�，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗(yàn)反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。在實(shí)際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。

（3）已知樣品質(zhì)量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實(shí)驗(yàn)測得的值會(huì)___（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該物質(zhì)具有下列的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，不正確的是（ ）

A.最多可以和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.所有原子有可能在同一平面內(nèi)

C.能與Br2在光照下發(fā)生取代

D.能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異�，F(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下：

①

②

③

溶液變紅，約10秒后紅色褪去，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅且不褪色，有能使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種

C.對(duì)比①②，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為__________（填字母）。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品FeSO4與軟錳礦（主要成分是MnO2）可制備高純MnO2

（1）步驟①中研磨的目的是______________________。

（2）步驟②中主要發(fā)生的反應(yīng)是FeSO4與MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4與__________。

（3）步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________________。

（4）步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀時(shí)pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

步驟③進(jìn)行的操作是：調(diào)節(jié)pH=5.4，過濾，濾渣中含_____________________。

（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

化學(xué)式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體（填序號(hào)）。

A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

（7）步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

容器溫度/℃

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.300 ℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時(shí)向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴 A 是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平， A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問題：

(1)物質(zhì)D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________，含有的官能團(tuán)為________。

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②______________________，反應(yīng)類型__________。

④______________________，反應(yīng)類型_________。

(3)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應(yīng)_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案