將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    3：2
  2. B.
    3：8
  3. C.
    4：3
  4. D.
    3：4
B
試題分析：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，設(shè)反應(yīng)Fe3+物質(zhì)的量為x，生成Fe2+物質(zhì)的量為x，則，
x=。Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為：(0.1-x)=3：8。
考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板的原理即為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
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A．3：2B．3：8 C．4：3D．3：4

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將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．3：2             B．3：8             C．4：3             D．3：4

 

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A．3：2             B．3：8           C．4：3           D．3：4

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A．3 ：2                B．4 ：3      C．3 ：8          D．3 ：4

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